INFORME GASES IDEALES


OBJETIVOS.
Determinar la Densidad y peso molecular de un gas ideal, en esta práctica se usa gas Butano.

Resumen:
En este trabajo trataremos de determinar la masa molecular del butano y sudensidad Utilizando para ello un experimento sencillo, realizando mediciones de volúmenes de masas Conocidas del butano a temperatura y presión constante.
FUNDAMENTO TEORICO.
El Butano, a presionescercanas a la presión atmosférica y temperaturas alejadas de su punto crítico se comporta como un gas ideal, a las condiciones del laboratorio se cumplen estas condiciones. Por esta razón se puede usarel modelo, que es la única ecuación de estado con la que se pueden calcular estas dos variables directamente:
TEMPERATURA: (29° C + 273.15) = 302.15 k
Ptam: | 0.9686 atm |
Peso Butano: 58g/molToma de Datos.

Volumen Desplazado
Peso Mechero Inicial
Peso Mechero Final
Masa de Gas
0
17,463
17,463
0
30
17,463
17,370
0,093
60
17,370
17,204
0,166
90
17,204
17,000
0,204120
17,000
16,630
0,370
150
16,630
16,202
0,428




Grafica #1. Valores Experimentales.




Grafica #2 Ajustes Valores Experimentales.



Podemos deducir que la gráfica tiendehacer lineal ya que la masa y el volumen del gas van en forma ascendiente, pudimos concluir lo mismo en la parte experimental como lo vemos en la gráfica.

2. Determine mediante los datoscorrespondientes la masa molar y la densidad del gas butano, use el valor teórico para calcular el porcentaje de error.
Rta. Masa Molar
Mgas =
Mgas = g. = g / mol
Mgas =
Mgas = 72.9284162

% Error = x100 = 25.738

3.
A. Calcular el número de moles de gas por metro cubico de la atmosfera a P=1 atm y T=298,15 K, utilizando la ecuación de los gases ideales.
RTA:
P=1 atm1atm = 101325 pa
T=298,15 K 1atm x
R: 8,314
N = =
N= 40,8763 mol
B. la atmosfera contiene aproximadamente un 3,6 x 10-2 % de dióxido de carbono (CO2) en una capa...