Informe Oxido-Reducción

CONTENIDO





INTRODUCCIÓN
1. OBJETIVOS
2. MARCO TEÓRICO
3. MATERIALES
4. REACTIVOS
5. RESULTADOS Y ANÁLISIS
6. CONCLUSIONES
7. BIBLIOGRAFÍA






INTRODUCCIÓN


Muchas de las propiedades químicas de los elementos se pueden explicar en función de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy ordenada, no essorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes se comporten de manera similar en muchos aspectos y que las propiedades de los elementos muestren tendencias observables. Tanto el potencial de ionización como la afinidad electrónica, definen las características y el potencial de un elemento para ganar o perder electrones y por ende definen sus características de oxidación yreducción. Las reacciones en las que se involucra la transferencia de electrones se conocen como reacciones de oxido – reducción.




1. Objetivos


• Identificar algunas reacciones representativas de oxidación - reducción.
• Observar los cambios físicos y químicos que se presentan cuando se dan procesos de oxidación y/o de reducción.




2. MARCO TEÓRICO


• Que son reacciones de oxido– reducción, definir agente oxidante y agente reductor.

Rta:

 Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en elsistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendoreducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

 Agente oxidante:Un agente oxidante o comburente es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en reacciones electroquímicas o de reducción-oxidación. En estas reacciones, el compuesto oxidante se reduce.

Básicamente:

• El oxidante se reduce, gana electrones.
• El reductor se oxida, pierde electrones.
• Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
• En estas reacciones seda un intercambio de electrones.




 Agente reductor
Es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción dereducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos:
• Carbón
• Monóxido de carbono
• Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno.
• Elementosno metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo
• Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc.
• Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio
• Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc.

• Ecuaciones químicas de cada una de las reacciones a desarrollar.

 NaMnO4 + H2SO4 +

• Fichas de seguridad de los reactivos a...