preparacion y titulacion de soluciones

Introducción

El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración perfectamente conocida (solución patrón) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las disoluciones se complete, es decir, que se llegue al punto de neutralización.
En la naturaleza, las reacciones de ácidos y bases cumplen un rolfundamental con los seres vivos, como mantener el pH constante en la sangre, también como el ácido láctico y butanoico (en la mantequilla y en la leche) que se forman por la acción bacteriana sobre los carbohidratos.
En nuestra experiencia utilizaremos el método de titulación para neutralizar el ácido clorhídrico con NaOH.



Objetivos

Aprender a preparar soluciones
Saber utilizartécnicas de análisis volumétrico
Titular o valorar una solución de un ácido
Aprender a utilizar materiales de laboratorio
Aprender a demostrar numéricamente la Molaridad de una solución








Hipótesis

Cuando se agregue el hidróxido de sodio con el agua destilada, éste se disolverá totalmente.
La solución se puede saturar si se agregan más gramos de soluto.
Mientras máscantidad de fenolftaleína se agregue al ácido, más morada quedará la solución final.
La fenolftaleína cambiará el color del ácido cuando esta se mezcle con él.
La cantidad del ácido va a influir en la solución final.


Materiales, reactivos y métodos
Materiales:
Matraz aforado Matraz Erlenmeyer Vaso precipitado


PizetaEspátula Embudo de vidrio Balanza analítica





Pipeta Soporte Universal Bureta Vidrios de Reloj

Varilla de vidrio Botella de vidrio Pinza para bureta Calculadora

Tabla periódica

Reactivos:
Ácido clorhídrico concentrado P.A. (HCl)
Hidróxido de sodio cristales(NaOH)
Agua destilada (H2O)
Fenolftaleína (anaranjado en metilo)

Métodos:
Titulación o valoración


Variables
Cualitativa:
Observar el color morado cuando el ácido clorhídrico con fenolftaleína se mezcla con el NaOH
Cuantitativa:
Calcular: la molaridad de una solución, la cantidad de gramos de una sustancia
Determinar la cantidad de miligramos de una sustancia
Laconcentración y el volumen de un ácido
La concentración y el volumen de una base

Procedimiento
1.
Se realizó el cálculo para preparar 100 ml de solución 0,5 M de NaOH, utilizando la fórmula:
M=(moles de soluto)/(Volumen (V)de solución)
2.
Se mazó el hidróxido de sodio sobre un vidrio de reloj.

Se colocó el embudo en el matraz de aforo.
Se arrastró todo el hidróxido de sodio dentro delmatraz y con agua destilada se impulsó este para que no quedaran los cristales en el vidrio de reloj o en el embudo, tal como muestra la imagen:




Una vez preparada esta mezcla, se trasvasijó a una botella de vidrio.
3.
Se montó el sistema para la titulación:

Se llenó la probeta con la solución preparada anteriormente (hidróxido de sodio + aguadestilada).

Se tomaron las precauciones necesarias para que el menisco quedara tocando el marcador “0” de la bureta.




4.
Se lavó el matraz de aforo usado anteriormente y se adicionó, con la propipeta, 15 ml de ácido clorhídrico concentrado.
Luego se adicionó agua destilada hasta la línea del aforo.


5.
Se tomó una muestra de 50 ml del ácido clorhídrico y se adicionaron al MatrazErlenmeyer.
Se colocaron 3 gotitas de fenolftaleína y se comenzó la titulación.
Se paró de titular cuando ya se había usado toda la preparación de hidróxido de sodio y agua destilada.

6. Se aplicó la fórmula: C1 x V1 = C2 x V2, para calcular la concentración del ácido comercial.
7. Se determinaron los gramos de ácido clorhídrico presenten en la solución.
8. Se reunieron los datos...