Informe Presion De Vapor
Páginas: 3 (708 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2012
OBJETIVOS
▪ Estudiar el equilibrio de fases líquido-vapor de una sustancia pura.
▪ Realizar medidas de la presión de vapor de un líquido a distintas temperaturas.
▪ Verificar sidicho líquido cumple con la ecuación de Clausius-Clapeyron.
▪ Calcular la entalpía de vaporización del líquido.
INTRODUCCIÓN
Un líquido puro en un recipiente cerrado yevacuado se evapora hasta alcanzar un estado de equilibrio denominado equilibrio líquido-vapor. La presión que ejerce el vapor en el equilibrio es función de la naturaleza del líquido y de latemperatura, y se denomina Presión de Vapor de dicho líquido a esa temperatura. La evaporación de un líquido, se produce a cualquier temperatura y es un fenómeno superficial, es decir, moléculas en la superficiedel líquido pasan a la fase vapor.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura. Si se calienta un líquido sometido a una cierta presión (mayor, menor o igual a la atmosférica),cuando la presión de vapor iguala a dicha presión externa se desprenderán burbujas de vapor desde el seno del líquido. Se dice que en estas condiciones el líquido está en ebullición y la temperatura esla Temperatura de Ebullición. En particular, si la presión exterior es 1 atmósfera, la temperatura a la cual el líquido hierve recibe el nombre de Temperatura de Ebullición Normal del líquido (Tb)Ecuación de Clausius-Clapeyron
La presión de vapor de un líquido se puede relacionar con la temperatura mediante la ecuación de Clausius - Clapeyron.
[pic] (1)
donde: (Hvap es lavariación de entalpía que acompaña a la vaporización de un mol de líquido.
Reordenando variables:
[pic] (1)
La relación anterior es la forma diferencial de la ecuación deClausius-Clapeyron. Suponiendo (Hvap independiente de la temperatura e integrando dicha ecuación entre los límites: P1, T1 y P2 , T2:
[pic] (2)
Si P2 = 1 atm, T2 es la temperatura de ebullición normal del...
▪ Estudiar el equilibrio de fases líquido-vapor de una sustancia pura.
▪ Realizar medidas de la presión de vapor de un líquido a distintas temperaturas.
▪ Verificar sidicho líquido cumple con la ecuación de Clausius-Clapeyron.
▪ Calcular la entalpía de vaporización del líquido.
INTRODUCCIÓN
Un líquido puro en un recipiente cerrado yevacuado se evapora hasta alcanzar un estado de equilibrio denominado equilibrio líquido-vapor. La presión que ejerce el vapor en el equilibrio es función de la naturaleza del líquido y de latemperatura, y se denomina Presión de Vapor de dicho líquido a esa temperatura. La evaporación de un líquido, se produce a cualquier temperatura y es un fenómeno superficial, es decir, moléculas en la superficiedel líquido pasan a la fase vapor.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura. Si se calienta un líquido sometido a una cierta presión (mayor, menor o igual a la atmosférica),cuando la presión de vapor iguala a dicha presión externa se desprenderán burbujas de vapor desde el seno del líquido. Se dice que en estas condiciones el líquido está en ebullición y la temperatura esla Temperatura de Ebullición. En particular, si la presión exterior es 1 atmósfera, la temperatura a la cual el líquido hierve recibe el nombre de Temperatura de Ebullición Normal del líquido (Tb)Ecuación de Clausius-Clapeyron
La presión de vapor de un líquido se puede relacionar con la temperatura mediante la ecuación de Clausius - Clapeyron.
[pic] (1)
donde: (Hvap es lavariación de entalpía que acompaña a la vaporización de un mol de líquido.
Reordenando variables:
[pic] (1)
La relación anterior es la forma diferencial de la ecuación deClausius-Clapeyron. Suponiendo (Hvap independiente de la temperatura e integrando dicha ecuación entre los límites: P1, T1 y P2 , T2:
[pic] (2)
Si P2 = 1 atm, T2 es la temperatura de ebullición normal del...
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