Presion Vapor

PRESION DE VAPOR

Resumen
El laboratorio se inicio con una parte de la estructura ya elaborada antes de la práctica con materiales determinados y complementada con elementos del laboratorio para tener la estructura terminada, y con la que se trabajaría. El trabajo de la practica consistía en un montaje rustico donde apreciamos un manómetro con una apariencia descortés, al cual se le derivabanen cada extremo una parte de la manguera, uno estaba totalmente libre y el otro dentro de un Erlenmeyer.
Introducción

Marco teórico
Las moléculas tiene la capacidad de moverse libremente de acuerdo a la energía que posean oír ello podemos deducir que entre mas energía mas rápido se moverán esto explica porque el liquido cambia de estado cuando varia la temperatura. [1]
La presión de losgases se basa en el aumento de energía o temperatura generando un rápido movimiento de las moléculas, logrando así que choquen entre ellas y el recipiente que las contiene. [2]

La presión de vapor, es la presión que ejerce un liquido o solido en fase gaseosa, esta presión es respecto a una temperatura, en la fase gaseosa y liquido se encuentran es un equilibrio dinámico, es decir, que las 2reacciones se están llevando al tiempo.
A temperaturas por debajo del punto de ebullición de un líquido, algunas moléculas ganan energía, lo cual conlleva a que se muevan mas rápido y logren salir de la barrera de la fase liquida. [3]

La presión de vapor presenta una relación no lineal e inversamente proporcional a las fuerzas intermoleculares de un liquido, es decir, que cuando se presenta mayoratracción entre moléculas la presión de vapor de una sustancia disminuye, debido a que cuando se induce calor a una sustancia, algunas moléculas ganan calor, se mueven y escapan de la fase de liquido, pero cuando hay fuerzas entre moléculas, se necesitaría energía para romper esa fuerza fuera de la que necesita cada molécula para romper la barrera del liquido y pasar a otra fase. [4][5]

Laspropiedades coligativas son aquellas propiedades que dependen de la concentración de uno de sus componentes (soluto), es decir, que dependen de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales y no de la composición química de este mismo.[4][5]

La presión de vapor de una solución, varia debido a sus propiedades coligativas, cuando se tiene un soluto no volátil y un solvente volátil yse prepara la solución, al comparar la presión del solvente puro y la solución, se notara que la presión de vapor de la solución será inferior a la presión de vapor del solvente. este fenómeno se debe a la disminución de moléculas en la superficie liquida, además por las fuerzas intermoleculares que se presentan entre moléculas del soluto y del solvente.[3]

La presión manométrica se mide por laecuación P=p.g.h siendo P: presion manométrica, p: densidad del fluido en (kg/m)3, g: gravedad y h: altura. [4]
Para hallar presión absoluta de la sustancia medida en el manómetro se le suma la presión atmosférica del lugar a la presión manométrica hallada anteriormente. [4]
Materiales
1 Erlenmeyer
1 Termómetro
1 Manómetro en forma de U
1 frasco lavador
1 placa de calentamientoProcedimiento
-se comienza con una pequeña inducción de la construcción de un manómetro de manera casera y de esta forma se construye el manómetro para comenzar con la práctica dicha práctica consiste en medir la presión de un líquido determinado, usando el manómetro ya previamente construido donde se conectaba un extremo de la manguera a un Erlenmeyer que contenía el líquido y además estaba sobre unaplaca de calentamiento para así llevar acabo la práctica y el otro extremo de la manguera se encontraba libre expuesto a la presión atmosférica
La práctica consiste básicamente en calentar el líquido que esta al interior del Erlenmeyer y mediante la diferencia de alturas que presenta el manómetro hallar su presión absoluta. Se usó como referencia en cuanto al líquido agua y una solución de agua...