Presión De Vapor

PRACTICA No 3
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LA PRESION DE VAPOR

INTEGRANTES:
* LORENA RAMÍREZ BERNAL 6101339
* KAROLAYNN REYES PEÑA 6101443

OBETIVOS:

* Calcular o determinar el comportamiento de la presión de vapor con la temperatura
* Calcular el calor de vaporización de la sustancia

MARCO TEORICO
¿Qué es?
La presión de vapor es la presión de un sistema cuando elsólido o liquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elástica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión  se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Con que propiedad se relaciona?
La regla defases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión de vapor en la mayoría de los casos se  puede expresar como
Pvp = f (t)
La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de un líquido saturado ( o vapor), pero es mucho mejor relacionarla directamente con la temperatura de saturación.
¿Cómose relaciona?
La presión de vapor de un liquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación de Clapeyron:
Ln P2/P1 = (DH/R) * (1/T1-1/T2)
Esta ecuación mediante pasos matemáticos, puede convertirse en:
LnPvp = A+B/T
La gráfica  del logaritmo de la presión del vapor y el reciproco de la temperatura absoluta es una recta. La ecuación anterior no es una mala aproximación pero en general esta curva realmente tiene unas curvaturas pequeñas que muestran así que esta aproximación tampoco es la mejor. Estas curvas las observamos exagerando un poco el dibujo, de la siguiente manera:

Debemos tener encuenta que esta ecuación no es aplicable a temperaturas inferiores al punto de ebullición normal.

PROCEDIMIENTO

1. Agregue 100 ml de la sustancia a trabajar en el balón de dos bocas y luego deposite trozos de cápsula de porcelana para estabilizar y visualizar el cambio de fase.
2. Coloque el balón dentro de la manta de calentamiento para unirlo al equipo de presión de vapor,asegurándolo herméticamente para impedir escapes.
3. Coloque la termocupla o termómetro en la boca pequeña del balón.
4. Encienda la bomba de vacío manteniendo la llave abierta para eliminar trazas de gases depositados en el manómetro. Posteriormente cierre la llave sin apagar la bomba durante la práctica.
5. Registre la diferencia de alturas en el manómetro a la temperaturainicial.
6. Encienda la manta de calentamiento y cada 5ºC a partir de 20°C tome los datos correspondientes a la altura en el manómetro, hasta una temperatura menor a la de ebullición.
7. Es necesario dejar enfriar el equipo para evitar el reflujo de la sustancia trabajada.

RESULTADOS
T (°C) | T (K) | Rama Izquierda (cm) | Rama Derecha (cm) | ΔP=ΔH | Ln(P) |
20 | 293,15 | 24.8 |40.2 | 15,4 | 2,734 |
25 | 318,15 | 25 | 40 | 15 | 2,708 |
30 | 303,15 | 25.5 | 39.8 | 14,3 | 2,660 |
35 | 308,15 | 25.9 | 39.6 | 13,7 | 2,617 |
40 | 313,15 | 26.2 | 39.2 | 13 | 2,565 |
45 | 318,15 | 26.4 | 38.9 | 12,5 | 2,525 |
50 | 323,15 | 26.9 | 38.5 | 11,6 | 2,451 |
55 | 328,15 | 27.4 | 38 | 10,6 | 2,360 |
60 | 333,15 | 27.9 | 37.5 | 9,6 | 2,261 |
65 | 338,15 | 28.5 | 36.9| 8,4 | 2,128 |
70 | 343,15 | 29.2 | 36.1 | 6,9 | 1,931 |
75 | 348,15 | 30 | 35.4 | 5,4 | 1,686 |
80 | 353,15 | 30.8 | 34.8 | 4 | 1,386 |
85 | 358,15 | 31.9 | 33.4 | 1,5 | 0,405 |
88,2 | 361,35 | 32.6 | 32.6 | 0 | indeterminado |

CÁLCULOS

1. Determinar la Presión de vapor de la sustancia trabajada.

m=Y2-Y1X2-X1=14.7-5.8293.15-348.15=-0.1618

2. Graficar la...