Informe Quimica
Páginas: 4 (900 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
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Asignatura Laboratorio Química
Docente Paulina Valencia Gálvez
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INTEGRANTES: Aguayo LoretoCasanova Nataly
Castro Camilo
FECHA: 12 Octubre 2012INTRODUCCION
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al númerorelativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de laQuímica que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Ley de Boyle: También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas esinversamente proporcional a su volumen
Leyes de Charles y Gay-Lussac: En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787.Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a lasde Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente.La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente...
Asignatura Laboratorio Química
Docente Paulina Valencia Gálvez
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INTEGRANTES: Aguayo LoretoCasanova Nataly
Castro Camilo
FECHA: 12 Octubre 2012INTRODUCCION
La Estequiometria es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al númerorelativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otras palabras se puede definir como la parte de laQuímica que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas orelaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.
Ley de Boyle: También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas esinversamente proporcional a su volumen
Leyes de Charles y Gay-Lussac: En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787.Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a lasde Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente.La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente...
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