Informe quimica

Introducción:

Las soluciones amortiguadoras, también llamadas tampones o buffer son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones, que es la concentración de iones de H+ en una solución,y su expresión logarítmica es el pH, varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.

Las mas sencillas están formadas por mezclas binarias de un ácido débil y
una sal del mismo ácido conbase fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato
de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo,
amoníaco y cloruro de amonio.
La concentraciónde protones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera. A un litro de agua neutra (pH 7) basta añadirle 1 ml de HCl 10M para que el pHdescienda 5 unidades. En cambio, si esta misma cantidad de ácido se añade a 1 litro de disolución amortiguadora, el pH desciende en una centésima, o sea, quinientas veces menos.
La capacidadamortiguadora es la cantidad de ácido o base que el amortiguador puede neutralizar antes que el pH comience a cambiar de manera apreciable. Esta capacidad depende de las cantidades de ácido y base presentesen el amortiguador.
La utilidad de los amortiguadores, tanto en la regulación del equilibrio ácido-base en los seres vivos como al trabajar en el laboratorio, estriba precisamente en la posibilidad demantener la [H+] dentro de límites tan estrechos que puede considerarse como invariable.

Objetivos:
1. Preparar una solución amortiguadora mezclando un ácido débil y su base conjugada
endiferentes proporciones.

2. Medir el pH de la solución amortiguadora.

3. Determinar la capacidad amortiguadora de una estas disoluciones
http://www.ehu.es/biomoleculas/buffers/buffer.htm

Cambiode pH tras añadir ácido/base al agua | Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora |
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Procedimiento:
Primer experimento

Se prepararon 250 mL de una...