informe quimica

Universidad de Antioquia, facultad de Química Farmacéutica
            Laboratorio química general QSQ-102                                          : prof:Jaime.O.Pérez

Pre informe:estequiometria                                                                      Fecha:20/08/14

Por:

Objetivos:
-determinar la relación estequiometria en la cual se combinan losreactivos en una reacción, aplicando el método de Job.
- hallar el porcentaje de eficiencia en una reacción.
Materiales:
9 tubos de ensayo del mismo tamaño,
1 gradilla, 2 pipetas graduadas de10,00 ml, 1 termómetro.
Reactivos:
-HCL1 M,2M, NaOH 2 M , 3M, 4M,fenolftaleína
Procedimiento:
Rotular 2 beakers 1 para NaOH, 4M Y SE ADICIONA ENTRE 26 A 28 Ml y al otro se le adicionaentre 42 a 44 Ml de HCL, 2 M se les mide la temperatura inicial. Se equilibra el termómetro a temperatura ambiente. como temperatura inicial se tomara el promedio de la temperatura de lasdiferentes soluciones.
Rotular 7 tubos de ensayo y agregarles la cantidad indicada de NaOH .
A los tubos introducirles el termómetro y añadir rápidamente con pipeta graduada el volumen indicadopara cada uno , agitar y medir la temperatura máxima lograda por la mezcla.
Calculo de eficiencia
Tomar una alícuota d 2,0 Ml del tubo de reacción del tubo que tubo la mayor temperatura,hallar su masa.
Evaporar por flameado, dejar enfriar y pesar. Obtener la masa de la sal alícuota mediante diferencia de pesos.
Determinación de reactivo limite.
Seleccionar un tubo de reaccióncon temperatura baja y marcar como A, se toma la mitad de esta y se agrega a otro tubo de ensayo B
Agregar a uno de los tubos fenolftaleína y deducir de forma cualitativa cual es el reactivoen menor cantidad
Adicione 4,0Ml de solución de HCL y mida la evolución de calor por el incremento de la temperatura repetir lo mismo con el tubo B pero con NaOH registrar la temperatura....