Informe QUimico Acido-Base








Informe Laboratorio
Acido - Base

Química General











Integrantes: Felipe Jure
Claudio Rivera
Docente: Mireya Collao
Fecha: 17 de octubre de 2013
Introducción

Este informe esta realizado con el fin de dar a conocer la experiencia que tuvimos al trabajar con reacciones químicas, las cuales pueden ser de distintos tipos, como; Reacción de precipitación,Reacción de neutralización, Reacción de óxido – reducción, Reacciones de desplazamiento, Reacciones de adición y Reacciones en serie.
Trabajaremos con distintos materiales de laboratorio con el fin de darnos cuenta cómo reaccionan las sustancias químicas al juntarse con otras. Explicaremos también el por qué ocurren los cambios físicos, ya sea el color o formación de precipitados.
Trabajaremosademás con sustancias que podemos encontrar en nuestra vida cotidiana tales como clavos o láminas de cobre, los cuales nunca pensaríamos que reaccionan con otros químicos de tal forma.
El objetivo de este informe no solamente es que nosotros aprendamos de lo realizado, si no que también dar a conocer a los lectores interesados en este tema el cómo funcionan los componentes químicos cuando sejuntan.
Esperamos sea de su agrado y que logren entender lo que sucede cuando se juntan sustancias químicas y el porque se forman nuevas sustancias.
















Procedimiento experimental

Este trabajo constaba de 6 procedimientos distintos de los cuales en los 6 se trabaja con distintas sustancias por lo que había que tener sumo cuidado y preocupación de ocupar los materialesy sustancias correctas.
El procedimiento 1 constaba de mezclar en un tubo de ensayo 5ml de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) con 5 ml de una solución de cloruro de bario (BaCl2) y agitarlo. Dentro del mismo procedimiento en otro tubo de ensayo mezclamos 5 ml de solución de Cloruro férrico (FeCl3) con 5 ml de solución de Hidróxido me amonio (NH4OH) y agitar.
El procedimiento 2 constaba deagregar 20 ml de agua destilada y 3 gotas de solución de Hidróxido de sodio (NaOH) en un vaso precipitado y mezclar. Una vez agregado tenemos que medir el PH. Luego de esto se agregan dos gotas de base que en este caso sería Fenoftaleina. Luego de esto repetíamos todos los pasos pero en vez de agregar 3 gotas de hidróxido de sodio agregamos un ácido (ácido clorhídrico (HCl)) gota a gota hastaobservar un cambio. Luego se repetían los mismos pasos pero en vez de utilizar la base (fenftaleina) utilizamos Azul de bromo fenol.
En el procedimiento número 3 teníamos que agregar 10 ml de una solución de sulfato cúprico pentahidratado e introducimos un clavo de hierro, esperamos un momento hasta observar la reacción. Luego en otro tubo de ensayo agregamos 10 ml de una solución se ácido sulfúrico eintroducimos una lámina de cobre y nuevamente se esperó un momento hasta observar alguna reacción.
En el procedimiento numero 4 agregamos 5 ml de un solución de acetato de plomo en un tubo de ensayo y posteriormente agregamos gota a gota una solución de yoduro de potasio y agitamos. Luego agregamos sin dejar de agitar ácido sulfúrico hasta que el producto obtenido en el paso anterior setransforme.
En el procedimiento 5 en un vaso precipitado agregamos 5 ml de solución de nitrato de plata más 5 ml de una solución de cloruro de sodio, una vez juntos esperamos un momento. Después de la reacción le agregamos 5 ml de yoduro de potasio y esperamos nuevamente hasta ver la reacción.
En el procedimiento 6 y finalizando el laboratorio debíamos agregar 100 ml de muestra problema (NaSO4) en unvaso precipitado. Agregamos 5 ml de HCl y pusimos la solución en una placa calefactora. Mientras estaba en una ebullición leve se le agregaron 2-3 ml de una solución de cloruro de bario (BaCl2) y observamos los primeros núcleos de BaSO4. Y finalmente le agregamos 2-3 ml de BaCl2 para asegurar un exceso. Luego de esto lo mantenemos en una ebullición suave por unos 20 min agitando frecuentemente....