Informe Reacciones Quimicas

OBJETIVOS
1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.

2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.

3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.

4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.IDEAS PREVIAS
La primera razón para estudiar esto o analizar estas reacciones es tan solo para estar más familiarizados con las reacciones químicas y balancearlas. La segunda razón es considerar como podríamos predecir los productos de algunas de las reacciones. La clave para predecir los productos formados mediante una combinación dada de reactivos esreconocer los patrones generales de reactividad.

La velocidad con que se forma una reacción es cuando los reactivos, son consumidos rápidamente por los productos.

La razón por la que los reactivos son consumidos rápidamente por los productos puede llegar a tener lo que se conoce como velocidad de reacciones.

















PARTE 1
REACCIONES TÍPICAS
A. SINTESIS OCOMBINACION
R= Hidróxido de calcio.
Ca (OH)2 + CO2 ------ H2O+CaCO3
Primeramente los líquidos eran incoloros, posteriormente al realizar la reacción los líquidos produjeron una reacción pero para que esta se hiciera visible había que burbujear y dicho líquido salió de un color blanco espeso.

B. DESCOMPOSICION
R= Clorato de potasio
KClO3 + ---- (se calienta y produce) KCl + O2
Se pudo observarlo siguientenecesitábamos una astilla encendida la cual colocábamos a una distancia del clorato de potasio. Al calentarse el clorato de potasio el mismo producía su propia reacción este al calentarse producía oxigeno el cual al salir del frasco o del recipiente apago la astilla, pero el mismo producía o provocaba que la astilla volviera a encender.

C. SIMPLE DESPLAZAMIENTO
R= Ácidoclorhídrico y Zinc
HCl + Zn --ZnCl2+ H2
Al colocarse el zinc en el tubo de ensayo este se mezcló con el ácido clorhídrico el cual se hecho 3.5 ml del mismo; este libera hidrogeno y burbujea. El hidrogeno se atrapa con otro recipiente tapando la boca del recipiente anterior y a cierto tiempo se enciende un fosforo y se coloca en la parte de abajo del frasco, el cual al sentir calor lo transmitirá y luegose convertiría en una explosión .

D. DOBLE DESPLAZAMIENTO
R= Yoduro de potasio y acetato de plomo
KI + Pb (C2H3O2)2 ---- K(C2H3O2)2 + PbI
Ambos líquidos antes de mezclarse eran incoloros, posteriormente al mezclarse ambos produjeron una reacción en la cual lo que salió fue un líquido amarillo espeso. Luego pasado un tiempo, el líquido amarillo quedo en la superficie del frasco donde estereposa.









PARTE 11
REACCIONES PARA ESTUDIAR Y CLASIFICAR
A. Nitrato de plata y Aluminio SIMPLE DESPLAZAMIENTO
R= Cu + 2AgNO3 ----Cu(NO2) +2 AgSimple Desplazamiento
El nitrato de plata fue colocado dentro de un tubo de ensayo en el cual también se colocó una lámina de aluminio. Tenía que dejar reposar esta lamina y examinar que pasaba después de cierto tiempo. Después quehabía pasado cierto tiempo la laminilla de aluminio empezó a mostrar efectos de oxidación en la cual también se encontraba burbujas pequeñas que salían de la misma debido a estos cambios.

B. Sulfato de cobre y hidróxido de sodioDoble Desplazamiento
R= CuSO4 + 2NaOH ---- Cu (OH) + Na2SO4
Ambos líquidos podía decirse que eran transparentes. Al mezclarse ambos líquidos el NaOH se pone más dense,es decir dentro del frasco se pone como una gelatina flotante en la cual pasado el tiempo ya se podía saber o distinguir entre el líquido y la parte espesa de la sustancia.

C. Na2CO3 y HCL Doble desplazamiento
R= Na2CO3 +2 HCL ----H2CO3 + 2NaCl
Al hacer que estoy dos compuestos se fusionaran entre sí; es decir reaccionaran ambos liquido hirvieron inmediatamente y para demostrar que...