INFORME VOLUMETRIAS REDOX

VOLUMETRÍAS: NEUTRALIZACIÓN Y REDOX



Álvaro Sorribes Olcina
Adrián Bosch Ripoll

VOLUMETRÍAS DE NEUTRALIZACIÓN

ÍNDICE
1. Objetivo
2. Introducción teórica
3. Materiales y método experimental
3.1 Materiales
3.1.1 Reactivos
3.2 Preparación de disoluciones
3.3 Método experimental A
3.3.2Técnica de la volumetría A
3.4 Método experimental B
3.4.1 Técnica de la volumetría B
4. Resultados y discusión
4.1 Resultados del método experimental A
4.1.1 Tabla de datos 1
4.2 Resultados del método experimental B
4.2.1 Tabla de datos 2 y 3
5. Conclusiones
6. Bibliografía





1. OBJETIVO

Determinar la concentración exacta de una disolución de H2SO4


2. INTRODUCCIÓN TEÓRICAAntes de realizar esta práctica, es necesario conocer una serie de conceptos básicos que ayuden a entenderla mejor.
Volumetría: análisis químico cuantitativo que consiste en determinar el volumen de solución de concentración conocida necesario para la reacción cuantitativa con un volumen dado de disolución de concentración incógnita.
Volumetría de neutralización: volumetría en la cual lareacción que se desarrolla es entre ácidos y bases.
Sustancia patrón primario: es una sustancia de pureza elevada que sirve como material de referencia en todos los métodos volumétricos. Debe satisfacer ciertas condiciones:
Elevada pureza
Estabilidad
Mr elevada
Muy soluble
Reacciones rápidas
Indicador: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que sedesea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse. Son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química al perder oaceptar un protón.
Ácido y base: según la teoría de Bronsted Lowry, un ácido es toda especie capaz de ceder un protón, y una base es toda especie capaz de captarlo.
pH: es el término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno H+, cambiado de signo: pH = log [H+] . Donde [H+] es la concentración de ioneshidrógeno en moles por litro.
En las volumetrías de neutralización, no necesariamente se consigue que el pH de la disolución sea neutro, es decir, sea 7, pero si se consigue que la cantidad de ácido se neutralice con la cantidad de base.

3. MATERIALES Y MÉTODO EXPERIMENTAL
3.1 Materiales
Bureta 50 mL
Pipeta 10 mL
Indicadores: fenolftaleína, naranja de metilo, rojo de metilo, azul debromotimol
Matraz Erlenmeyer
Matraz aforado
3.1.1 Reactivos
H2SO4 96%
NaOH
Na2CO3
C6H5O4K

3.2 Preparación de disoluciones
Se prepararon 100 mL de disolución de H2SO4 0,1 M , calculando previamente la cantidad que se necesita de H2SO4 concentrado para dicho volumen de disolución:
100 mL H2SO = 0,98 g H2SO4
No es patrón primario, por lo que no importa no ser muypreciso en la pesada
Posteriormente se prepararon 250 mL de disolución de NaOH 0,1 M según el siguiente cálculo:
250 mL NaOH = 1 g NaOH `
Tampoco es especie patrón primario.
C8H5O4K 0,05 M → Hidrogenoftalato de potasio (para abreviar, se le llamará KHFT)
Al ser especie patrón primario, es necesario ser muy preciso en la pesada, y en el caso de no obtener el valor estipulado a la hora de pesar, serealizará un nuevo cálculo para obtener una nueva concentración, ya que una de las condiciones que debe cumplir, como ya se ha dicho, es que tenga una pureza elevada.
Con el siguiente cálculo se halló la cantidad de Hidrógenoftalato de potasio necesaria para preparar 100 mL de disolución:
100 mL KHFT = 1,02 g KHFT
Ya que se trata de una especie patrón primario, y que se pesaron 1,019 g,...