Informe Redox

Informe de laboratorio
Práctico Reacciones Óxido Reducción


Índice

Introducción 2
Método Experimental 3
Resultados 4
Cuestionario 5
Resolución 5
Metal: Zn 5
Metal: Mg 6
Metal: Cu 7
Metal: Al 8
Discusión 9
Conclusión 10
Bibliografía 11

Introducción

Generalmente en un sistema en donde existe una diferencia de potencial entre los elementos o compuestosconstituyentes existe una diferencia de potencial electroquímico, en caso de suceder esto tienen aquí lugar reacciones químicas de oxidación y reducción simultáneas.

Si la corriente eléctrica que circula:

* Es generada por el mismo sistema, puede aprovecharse la reacción redox producida para la obtención de trabajo eléctrico, mediante la construcción de pilas.
* Si dicha corriente esintroducida en el sistema desde el exterior, la reacción redox que se produce puede servir para la construcción de celdas electrolíticas que permiten:

a) La obtención de determinadas sustancias, ejemplo: aluminio, cloro, hidróxido de sodio, etc.
b) La refinación de metales, ejemplo: cobre
c) el recubrimiento de materiales con el fin de protegerlos de la corrosión o de mejorar suaspecto estético o ambos objetivos a la vez, ejemplo: niquelado.

En este caso se trabaja con la primera situación mencionada, y si se conectase el sistema a un cableado por ejemplo, se podría obtener un potencial eléctrico, traducido en un voltaje generado por dicha reacción de oxido reducción.

Método Experimental

Materiales

* Cotona
* Una Gradilla
* Tubo de ensayo
*Pinzas
* Metales: Cinc; Magnesio; Cobre; Aluminio
* Ácido Clorhídrico concentrado

Procedimiento

* teniendo ya cada tubo de ensayo rotulado con el nombre de los metales y en su interior 2ml de ácido clorhídrico.

* se procede a introducir en los tubos de ensayos correspondientes los metales; zinc (Zn), magnesio (Mg), cobre (Cu), aluminio (Al).

* registrar las observacionesproducto de las reacciones de cada metal con el ácido clorhídrico

Resultados

Para la obtención de los resultados se trabajo en base a lo señalado en la sección anterior, con la ayuda de dichos materiales y con el método allí dispuesto. Posibles errores en la obtención de respuestas se puede deber a una incorrecta formulación de los métodos a realizar o bien de una insuficiencia en losmatariles necesarios.
Los resultados obtenidos se detallan a continuación, y corresponden principalmente a resultados de morfología o asociados al color, no existe ninguna prueba química o física que valide lo aquí expuesto:

* El Cu que se empleo que correspondió a una barrita de éste se observa en un principio que su comportamiento es estático y no se puede apreciar ningún cambio a simple vista.Luego de un tiempo de reacción del cobre con el ácido se puede apreciar un cambio en la coloración del último.
* El Magnesio por su parte al verse involucrado en una solución de HCl se observa inmediatamente un cambio, esto puesto se comienza a observar la formación de burbujas en la solución, esto sumado a una elevación de la temperatura, esto habla de la existencia de una reacción entre amboscompuestos, más específicamente una reacción exotérmica que libera energía al ambiente al ser expuestos ambos compuestos.
* El Cinc se observa que, al igual que el caso anterior, se inicia la formación de burbujas en la mezcla, esto habla de que se produce una reacción a ser vinculados dichos compuestos. Estas burbujas poseen además la particularidad de ser burbujas de mal olor, esto puededeberse a la naturaleza de los compuestos que se están formando. Al igual que en el caso anterior también se produce una elevación de la temperatura, lo cual habla de la existencia de una reacción exotérmica.
* Finalmente se utiliza el último metal de los proporcionados, esta vez, aluminio; y se observa que al igual que el cobre, en un principio no se ven cambios considerables en la mezcla,...