Informe Segunda Derivada

DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ DE INDICADORES ACIDO-BASE POR LA SEGUNDA DERIVADA ESPECTROFOTOMETRÍA.

Luz Ángela Abril Luna*
Departamento de Química, Universidad Nacionalde Colombia, Bogotá, Colombia.
e_mail: *laabrill@unal.edu.co



RESUMEN
Elaborando un espectro de absorción de las soluciones problema a varios pH se determinamos las longitudes de onda de trabajo(445 y 565nm), y en base a las lecturas de absorbancia de las soluciones que contenían el indicador con pH de: ~4.5, 6.2, 6.5, 7.2, 7.59, 7.9 y ~9.1determinamos el pK del indicador azul de bromotimol.Sedeterminaron las constantes de acidez pKa de dos indicadores acido – base el azul de timol y el naranja de metilo. mediante espectrofotometría UV/ visible. en función del pH, que permite determinarel pKa de un indicador ácido-base por un punto isosbéstico que se obtuvo

a través de la segunda derivada de sus espectros de absorción y empleando curvas de calibración para determinar laconcentración de sus especies acidas y básicas en el rango de pH de su disociación.

Descripción de un métdo espectrofotométrico para la determinación experimental del pKa de tres indicadores ácido-base:naranja de metilo, rojo congo y rojo de metilo.

Palabras clave:


INTRODUCCIÓN
La rápida variación del pH cerca del punto estequiométrico de una valoración esto la base de la actuación del indicador. Unindicador ácido-base generalmente es una molécula orgánica grande débilmente ácida, soluble en agua, que puede existir en la forma ácida (Hin) o en la forma base conjugada (In-) que son de distintocolor [1].
Las dos formas están en equilibrio en disolución:

HIn + H2O ↔ In- + H3O+
La razón de las formas ácida y básica a un pH dado se encuentra reordenando esta expresión



[Hin]log ~[~] "'pK1n- pH (51)
in·
Así, cuando el pH es inferior al pK;". el indicador está predominantemente en su forma ácida y presenta su color; cuando el pH es superior al pK 1", el indicador está...