INFORME SOBRE ESTRUCTURA ATÓMICA
Páginas: 28 (6848 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERÚ
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA
CÁTEDRA : QUÍMICA GENERAL I
CATEDRÁTICO : Ms. Juana Mendoza
ALUMNA : CAJAHUAMÁN RODRIGUEZ, María Eugenia
INGA HUAMÁN, Liz
CALDERÓN, Mauricio
SEMESTRE : I
SECCIÓN : “D”
FECHA : 23/10/13
HORA : 9:40
HUANCAYO – PERÚ
2013INTRODUCCIÓN
La identificación de elementos, puede llegar a ser una tarea por demás difícil y abrumante al momento de determinar que contaminantes o qué tipo de contaminantes se encuentran presentes en un medio. Lo cual es importante ya que nos permite identificar y cualificar el medio, para proponer una posible vía de tratamiento.
Un análisis cualitativo tiene por objeto la identificacióny combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.
En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una deellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.
La cromatografía de papel nos brinda una alternativa para la determinación cualitativa de ciertos elementos o compuestos, esta técnica a pesar de no ser muy potente, posee la ventaja de no requerir equipamiento, de otro lado un ensayo a la llama permite reconocer fácilmente los contaminantespresentes en un medio, debido a los colores clásicos emitidos por estos.
La dureza del agua es un parámetro importante en cuanto la caracterización físico-química de un medio, el cual es fácilmente determinable por equipos automatizados. El fundamente de estos se basa fundamentalmente en la conductividad eléctrica (hacer circular corriente eléctrica y ver en qué grado conduce la corriente).Mediante un módulo experimental y la observación determinaremos comparativamente este parámetro.
I. FUNDAMENTO TEORICO.
I.1. La estructura atómica
En este tema se estudiara los distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la Ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, pues, desde un punto de vista rigurosamente científico, comienza prácticamente en1909 con el modelo atómico de Rutherford. Mucho antes, en el siglo V antes de J.C., algunos filósofos griegos (Leucipo, Demócrito, entre otros) sostenían que la materia era discontinua y estaba formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no científico.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existenuna serie de partículas subatómicas de las que protón, electrón y neutrón son las más importantes.
El electrón es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg (equivalente a 0.00055 u).
El protón es una partícula con carga eléctrica igual a la del electrón, pero positiva, su mas en reposo 1.672 *10-27 kg (equivalente a 1.00705 u).El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, cuya masa es 1.675*10-27 kg (equivalente a 1.00885 u).
Se denomina numero atómico, Z, al numero de protones del núcleo de un átomo, que es igual al numero de electrones por ser el átomo neutro.
Se denomina numero másico, A, a la suma del numero de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.
En el núcleo del átomo se encuentran los protonesy los neutrones, y en la corteza electrónica los electrones.
Al ser el átomo eléctricamente neutro, el numero de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deber ser el mismo.
Thomson propuso, en 1898, un modelo de átomo que hubo de ser abandonado rápidamente. Consideraba al átomo como una esfera cargada positivamente, en cuya superficie se encontraban los electrones neutralizando...
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA
CÁTEDRA : QUÍMICA GENERAL I
CATEDRÁTICO : Ms. Juana Mendoza
ALUMNA : CAJAHUAMÁN RODRIGUEZ, María Eugenia
INGA HUAMÁN, Liz
CALDERÓN, Mauricio
SEMESTRE : I
SECCIÓN : “D”
FECHA : 23/10/13
HORA : 9:40
HUANCAYO – PERÚ
2013INTRODUCCIÓN
La identificación de elementos, puede llegar a ser una tarea por demás difícil y abrumante al momento de determinar que contaminantes o qué tipo de contaminantes se encuentran presentes en un medio. Lo cual es importante ya que nos permite identificar y cualificar el medio, para proponer una posible vía de tratamiento.
Un análisis cualitativo tiene por objeto la identificacióny combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier mezcla posible.
En el desarrollo de un análisis cualitativo no solamente se llega a demostrar la presencia de determinados constituyentes, sino que puede también obtenerse una aproximación relativa de las cantidades de cada una deellos en la muestra tomada. La precisión de estas cantidades es el objeto del Análisis Cuantitativo.
La cromatografía de papel nos brinda una alternativa para la determinación cualitativa de ciertos elementos o compuestos, esta técnica a pesar de no ser muy potente, posee la ventaja de no requerir equipamiento, de otro lado un ensayo a la llama permite reconocer fácilmente los contaminantespresentes en un medio, debido a los colores clásicos emitidos por estos.
La dureza del agua es un parámetro importante en cuanto la caracterización físico-química de un medio, el cual es fácilmente determinable por equipos automatizados. El fundamente de estos se basa fundamentalmente en la conductividad eléctrica (hacer circular corriente eléctrica y ver en qué grado conduce la corriente).Mediante un módulo experimental y la observación determinaremos comparativamente este parámetro.
I. FUNDAMENTO TEORICO.
I.1. La estructura atómica
En este tema se estudiara los distintos modelos atómicos que se han propuesto a lo largo de la historia de la Ciencia, historia que en este terreno es muy reciente, pues, desde un punto de vista rigurosamente científico, comienza prácticamente en1909 con el modelo atómico de Rutherford. Mucho antes, en el siglo V antes de J.C., algunos filósofos griegos (Leucipo, Demócrito, entre otros) sostenían que la materia era discontinua y estaba formada por pequeñas partículas indivisibles (átomos), pero su tratamiento fue puramente especulativo, no científico.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existenuna serie de partículas subatómicas de las que protón, electrón y neutrón son las más importantes.
El electrón es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg (equivalente a 0.00055 u).
El protón es una partícula con carga eléctrica igual a la del electrón, pero positiva, su mas en reposo 1.672 *10-27 kg (equivalente a 1.00705 u).El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, cuya masa es 1.675*10-27 kg (equivalente a 1.00885 u).
Se denomina numero atómico, Z, al numero de protones del núcleo de un átomo, que es igual al numero de electrones por ser el átomo neutro.
Se denomina numero másico, A, a la suma del numero de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.
En el núcleo del átomo se encuentran los protonesy los neutrones, y en la corteza electrónica los electrones.
Al ser el átomo eléctricamente neutro, el numero de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deber ser el mismo.
Thomson propuso, en 1898, un modelo de átomo que hubo de ser abandonado rápidamente. Consideraba al átomo como una esfera cargada positivamente, en cuya superficie se encontraban los electrones neutralizando...
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