Informe Solubilidad
Páginas: 2 (306 palabras)
Publicado: 13 de febrero de 2016
Procedimiento experimental:
En este experimento se estudió la solubilidad de un sólido soluble en agua. En cada caso se indicará la sustancia cuya solubilidad de estudiará y el rango detemperaturas en que se deberá trabajar. Los sólidos a investigar son todos ácidos débiles y su concentración se hallará por titulación con hidróxido de sodio. Se determinará la solubilidad a porlo menos cinco temperaturas diferentes, elegidas de manera que estén bien distribuidas uniformemente en la escala 1/T.
Para regular la temperatura de la solución se empleó un vaso deparedes dobles por el que circulaba agua a la temperatura adecuada, proveniente de un crio-termostato.
Se realizó el siguiente procedimiento:
1. Se prepararán 300mL de solución saturadade la solución de ácido salicílico, a unos 5°C por encima de la máxima temperatura a estudiar (usar agua destilada).
2. Transferir en caliente al vaso de paredes dobles(previamente lavado vigorosamente) y ajustar a la temperatura deseada, midiendo con un termómetro. En algunos casos se deberá utilizar hielo para disminuir la temperatura.3. Cuando la temperatura de la solución permaneció constante (a la temperatura deseada) por un mínimo de 5 minutos, se tomaron tres alícuotas de 5mL cada una y se trasvasaron a tresfiolas, para ser tituladas con hidróxido de sodio 0,01 M lo más rápido posible.
4. Se repetió el paso anterior para cada una de las temperaturas: 40, 30, 20 y 11 ºC.
Al tomar las muestras sedebió tener cuidado de no absorber cristales con la pipeta. Para esto se colocó en la punta un filtro, adaptado a tal efecto, con algodón.
Resultados y Discusiones:
Gráfica 1:
Apartir de la recta obtenida en la gráfica 1 se calcularon la entalpía de fusión y la temperatura de fusión, obteniéndose los siguientes resultados:
∆Hfus (kJ/mol)
T*fus (ºC)
25,6
167,15
La
En este experimento se estudió la solubilidad de un sólido soluble en agua. En cada caso se indicará la sustancia cuya solubilidad de estudiará y el rango detemperaturas en que se deberá trabajar. Los sólidos a investigar son todos ácidos débiles y su concentración se hallará por titulación con hidróxido de sodio. Se determinará la solubilidad a porlo menos cinco temperaturas diferentes, elegidas de manera que estén bien distribuidas uniformemente en la escala 1/T.
Para regular la temperatura de la solución se empleó un vaso deparedes dobles por el que circulaba agua a la temperatura adecuada, proveniente de un crio-termostato.
Se realizó el siguiente procedimiento:
1. Se prepararán 300mL de solución saturadade la solución de ácido salicílico, a unos 5°C por encima de la máxima temperatura a estudiar (usar agua destilada).
2. Transferir en caliente al vaso de paredes dobles(previamente lavado vigorosamente) y ajustar a la temperatura deseada, midiendo con un termómetro. En algunos casos se deberá utilizar hielo para disminuir la temperatura.3. Cuando la temperatura de la solución permaneció constante (a la temperatura deseada) por un mínimo de 5 minutos, se tomaron tres alícuotas de 5mL cada una y se trasvasaron a tresfiolas, para ser tituladas con hidróxido de sodio 0,01 M lo más rápido posible.
4. Se repetió el paso anterior para cada una de las temperaturas: 40, 30, 20 y 11 ºC.
Al tomar las muestras sedebió tener cuidado de no absorber cristales con la pipeta. Para esto se colocó en la punta un filtro, adaptado a tal efecto, con algodón.
Resultados y Discusiones:
Gráfica 1:
Apartir de la recta obtenida en la gráfica 1 se calcularon la entalpía de fusión y la temperatura de fusión, obteniéndose los siguientes resultados:
∆Hfus (kJ/mol)
T*fus (ºC)
25,6
167,15
La
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