Informe Trabajo Práctico Nº 3 Estequiometría Y Gases

INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº 3
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

Objetivos:

-Aplicar y verificar las leyes de las combinaciones químicas.
-Verificar la validez del modelo del gas ideal en las condiciones del experimento.

Introducción:

El clorato de potasio se decompone, a una temperatura ligeramente superior a su punto de fusión, en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2). Para acelerar estareacción se usa dióxido de manganeso como catalizador. La reacción producida es:

[pic]

Luego de dicha descomposición se puede determinar la masa de O2 presente en el compuesto original. Mediante el volumen de agua desplazado al vaso de precipitado (Figura 1) se podrá determinar el volumen de gas para luego calcular su densidad en las condiciones del laboratorio suponiendo que son gasesideales.

Esquema simple del equipo utilizado

[pic]

Resultados:

- Tabla I: datos experimentales
|Masa tubo + MnO2 (m1 ± Δm1)/g |16,8593 g ± 0,0001 g |
|Masa tubo + MnO2 + Clorato de potasio (m2 ± Δm2)/g |17,2571 g ± 0,0001 g |
|Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± Δm3)/g|17,1051 g ± 0,0001 g |
|Temperatura ambiente (T ± ΔT) / ºC |25ºC ± 1ºC |
|Presión barométrica / Hpa |1018 HPa |
|Presión de vapor de H2O a la temperatura detrabajo / Pa |3166,42 Pa |


Fuente: Handbook of chemistry and physics (84th ed.)


A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio
|Masa de O2 eliminado /g |0,1520 g ± 0,0002 g |
|Masa de KCl obtenido /g|0.2458 g ± 0,0002 g |
|Moles de oxígeno (O2) obtenido |4,75.10-3 mol ± 6,25.10-5 |
|Moles de cloruro de potasio |3,29.10-3 mol ± 2.68.10-5 |
|Moles de átomos de K en la muestra original|3,29.10-3 mol ± 2.68.10-5 |
|Moles de átomos de O en la muestra original |9,5.10-3 mol ± 1.25.10-5 |
|Fórmula mínima del clorato de potasio |KClO3 |


A. Densidad del oxígeno
|Masa de O2 /g|0,1520 g ± 0,002 g |
|Volumen de O2 (V) , experimental /L |0,104 L ± 0,002 L |
|Densidad de O2 (δ) ,Valor experimental /mol L-1 |0.0457 mol L-1 |
|Densidad de O2 (δideal) ,Valor ideal /mol L-1|0.0512 mol L-1 |
|Densidad de O2 (δtan) ,Valor tabulado* /mol L-1 |0.0447 mol/L-1 |







Fuente: Handbook of chemistry and physics (84th ed.)

-Anexo: Cálculos parte A

• Masa de O2 eliminado
mO2 = m2 – m3 = 17,2571 g – 17,1051 g = 0,1520 g
∆mO2 = ∆m2 + ∆m3 = 0,0001 g + 0,0001 g = 0,0002 g
• Masa de KCl obtenidomKCl = m3 – m1 = 17,1051 g – 16.8593 g = 0.2458 g
∆mKCl = ∆m3 + ∆m1 = 0,0001 g + 0,0001 g = 0,0002 g

• Moles de oxígeno obtenido
nO2 = mO2 / Mr(O2) = 0,1520 g / 32 g mol-1 = 4,75.10-3 mol
∆ nO2 = | dx / Mr | . ΔMr + |dx / mO2 | . ΔmO2 = 6,25.10-5 mol
• Moles de cloruro de potasio
nKCl = mKCl / Mr(KCl) = 0.2458 g / 74,6 g mol-1 = 3,29.10-3 mol
∆ nKCl = | dx / Mr | . ΔMr + |dx / mKCl...