Informe N 4 Det

Laboratorio de Química Inorgánica II, 2014.

Determinación de la constante de formación de un complejo.
Francisca Nuñez H., Carla Valenzuela R., Sofia Saldivar O., Samantha Garcia N.
e-mail: fnunez1@alumnosuls.cl, cvr.rios@gmail.com, ssaldivar@alumnosuls.cl, samantha.garcia@live.cl

Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile

MATERIALES Y METODOS
RESUMEN
Materiales
El presenteinforme tiene como finalidad dar a conocer la
determinación del coeficiente de absorción molar
formado por una solución de sulfato de hierro(III) con
tiocianato de potasio en medio ácido, donde el ion SCN actúa como ligando para formar el complejo de
coordinación FeSCN2+, el valor de la absotividad molar
se obtuvo a partir de la gráfica absorbancia versus
concentración, mediante los datos obtenidos enel
espectrofotómetro.
Luego se determinó la constante de formación del
complejo ya mencionado, a partir de los datos obtenidos
y de la ecuación en equilibrio del complejo, donde se
obtuvo un valor de 156,8.








Cubetas 1cm
Pipetas total de 1, 2, 3 y 5 mL
Micropipetas de 100 y 1000µL
Vasos de precipitado de 150mL
Piseta
Espectrofotómetro, Marca Vernier, Modelo
SpectroVis Plus con arreglode diodos.

Reactivos





PALABRAS CLAVES: compuesto de coordinación,
constante de formación, absortividad molar.

Fe2(SO4)3 0,1M
KSCN 0.0020 M.
HNO3 1.0 M.
H2O destilada

INTRODUCCIÓN

PROCEDIMIENTO

Un compuesto de coordinación o complejo, está
constituido por un catión metálico llamado átomo central,
al que están unidos un número determinado de
moléculas neutras o iones negativos, que sedenominan
ligandos. En conjunto puede ser un ion positivo, negativo
o una molécula neutra.
La obtención de un compuesto de coordinación
presentará diversas constantes dependiendo de las
etapas en que se realice la formación de este. Estas
constantes no sirven para comparar la estabilidad de
distintos complejos de un mismo ion metálico, sin
embargo se puede comparar utilizando la concentración
demetal libre en equilibrio o la relación metal libre/metal
complejado una vez alcanzado el equilibrio. En el caso
de complejos de igual estequiometria los valores de
constantes
de
formación
son
perfectamente
comparables, de hecho, se utilizan para predecir
comparaciones.
La técnica utilizada para la obtención del coeficiente de
absortividad molar y la constante de formación del
complejo fue laespectroscopia UV-VIS, la cual mide la
radiación electromagnética en las regiones ultravioleta y
visible del espectro.

En la experiencia Nº1 se preparó una batería de cubetas
como se indica en la siguiente tabla.
Tabla 1:
Solución mL
mL
mL
mL H2O
KSCN
Fe2(SO4)3 HNO3
1
0,0
5,0
3,0
2,0
2
0,2
5,0
3,0
1,8
3
0,4
5,0
3,0
1,6
4
0,6
5,0
3,0
1,4
5
0,8
5,0
3,0
1,2
6
1,0
5,0
3,0
1,0
7
1,2
5,0
3,0
0,8
Se procedióa medir estas soluciones en el
espectrofotómetro a una longitud de onda de 380650nm.
Experiencia Nº2, se preparó una batería de cubetas, las
cuales posteriormente fueron medidas a 380-650nm en
el espectrofotómetro.

1

Tabla 2:
solución

mL KSCN

1
2
3
4
5
6

0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0

mL
Fe2(SO4)3
5,0
5,0
5,0
5,0
5,0
5,0

mL HNO3
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
0,0

Laboratorio de Química Inorgánica II,2014.

RESULTADOS
Experiencia °1: Determinación del coeficiente de
absorción molar.
Con la primera batería preparada se obtuvo el siguiente
espectro de absorción del complejo [FeSCN]2+

Fig. 2: Gráfica de absorbancia vs concentración.
De la gráfica se obtuvo el valor del coeficiente de
extinción molar correspondiente a la pendiente y el
coeficiente de correlación lineal.
ξ = 2468,9 Lmol-1cm-1
r =0,9888
Experiencia Nº 2: Determinación de la constante de
formación promedio del complejo [FeSCN]2+

Fig.1: Espectro de absorción de [FeSCN]2+ entre una
longitud de onda de 380-650nm.
Con las concentraciones de las diluciones que se
muestran en la siguiente tabla se calculó el coeficiente
de absorción molar con las absorbancias de una longitud
de onda 395,1 nm
Tabla 3: Registro de absorbancias....