informe

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Industrial y de Sistemas
“AÑO DE LA UNIÓN NACIONAL FRENTE A LA CRISIS EXTERNA”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE
INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS
QUÍMICA GENERAL (CB 201)
PRÁCTICA Nº3
ESTEQUIOMETRÍA
PARTE - 2

ALUMNOS:
Ñaupari Chuquimajo, Marcos Antonio
(20091146H)
Quequejana Condori, Heber Ulises(20091157J)
Villagaray Chamba, Johnny Anibal
(20091252B)

PROFESOR:
HIDALGO RODRÍGUEZ, JOSE

FECHA:
2 de noviembre del 2009

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I. OBJETIVOS
El uso adecuado de los instrumentos de medición en la valoración
cuantitativa de ácidos y bases. Diferenciar la concentración de los ácidos
y bases haciendouso de la fenolftaleína como indicador.

II. EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS
PARTE A: REACCIONES ÁCIDO-BASE
1 Bureta de 50 ml
1 Bureta de 50 ml
1 Pipeta de 10 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Vaso de 100 ml
2 de 125 ml
1 Soporte con pinzas
1 Piceta
Solución de NaOH, XM
Solución de HCI, XM
Solución de HCI, 0.1M
Ácido muriático

PARTE B: REACCIONES REDOX
1 bureta de 50 ml
1 pipeta de 10 ml2 erlenmeyer de 250 ml
1 probeta de 25 ml
1 soporte con pinza con
1 vaso de 250 ml
1 piceta con agua destilada
H2S04 3M
Solución de sal reductora, XN
Solución de sal de Mohr 0,004 M
KMnO4, XN

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III. FUNDAMENTO TEÓRICO
La titulación o valoración es un método de laboratorio común enanálisis
químico cuantitativo usado para determinar la concentración de un
sustrato o analito. Las medidas de volumen juegan un papel importante en
la titulación o valoración, por eso se llama también análisis volumétrico.

Un reactivo de concentración y volumen conocidos (una solución patrón o
estándar) se usa para reaccionar con la sustancia a analizar, cuya
concentración no es conocida deantemano. Se usa una bureta calibrada
para añadir la disolución titulante, siendo así posible determinar la
cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final o
punto de equivalencia. El punto final es el punto en el que la titulación o
valoración está completa, y suele determinarse mediante un indicador (ver
debajo). Este tiene idealmente el mismo volumen que el punto deequivalencia - el volumen de disolución estándar añadido para el cual el
número de equivalentes de la sustancia tituladora es igual al número de
equivalentes de la sustancia a analizar (analito). En una valoración ácido
fuerte-base fuerte, el punto final de la titulación o valoración es el punto en
el que el pH de la mezcla es justamente igual a 7, y a menudo coincide
con un cambio de color de ladisolución debido a un indicador de pH. Hay
muchos tipos diferentes de titulaciones o valoraciones.

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Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una
reacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En
una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse unindicador
de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere
color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el
naranja de metilo, de color rojo con los ácidos y amarillo en disoluciones
básicas.

No todas las titulaciones requieren un indicador. En algunos casos, o bien
los reactivos o los productos tienen colores fuertes y pueden servir como"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que usa
permanganato de potasio como disolución estándar (ro sa/violeta) no
requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues
queda incolora al reducirse. Después del punto de equivalencia, hay
exceso de la disolución titulante y persiste un color rosado débil que no
pierde el color.

El proceso de adición de...