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Introducción

La materia la podemos encontrar en tres estados principalmente; sólido, líquido y gaseoso. Todos ellos presentan masa y un volumen determinado.
El práctico se baso en la medición delvolumen de un gas en un lugar especifico, el cual se ha producido al juntar dos sustancias; como líquido el HCl y como sólido una barra de Mg, la que luego al reaccionar con el líquido se convierteen un gas que ocupa un espacio, el cual nosotros deseamos medir para poder descifrar el peso de la barra de Mg, dato incógnito durante todo el procedimiento.
Todos los procesos por los que pasamosserán explicados a continuación.

Materiales
 Delantal
 Guantes
 Vaso precipitado
 Probeta
 Regla
 Termómetro
 Matraz?(con corcho y manguera)?
 Calculadora

Datos

Nos facilitaronlos siguientes datos.
-Presión Atmosférica: 755,3 mmHg
-Presión del vapor: Por tabla (anotar según T° registrada en el práctico)
-Presión de la columna de H2O: 0,0078 mmHg x cada cm de H2OUna vez obtenidos todos estos datos podremos calcular la Presión Total mediante la siguiente fórmula:

Presión Total: P.atm – (P. Columna + P. Vapor)

P = Presión.
atm =Atmosférica.

Procedimiento

1) Lo primero que hicimos fue llenar la probeta con agua e invertirla dentro del vaso precipitado (que también tenía agua), sin que se formaran burbujas dentro de esta.

2)Colocamos una manguera al interior de la probeta que será la responsable de trasladar el gas desde el matraz enlermeyer hasta esta donde será recolectado.

3) Luego tomamos la muestra de 30ml de HCly la colocamos dentro del matraz enlermeyer. Introducimos la barra de Mg dentro de este rápidamente cerramos con el corcho para que no se volatilice el gas y sea así trasportado en su totalidad hastala probeta.

4) Esperamos hasta que se evaporara todo el ácido, luego anotamos el volumen de gas recolectado en la probeta, además la cantidad de agua que quedo en ésta luego de haberle...
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