Informe

Practica #3 Evaluación de la cinética de una reacción química (Oxidación de una solución neutra de Yoduro por Persulfato).
Salazar Roraima CI. 19945258; Sequera Pablo CI. 19442570; Graterol José CI. 19441330; Mónica Matos CI. 20254662.
Área de Tecnología, Programa de Ingeniería Química Prof. María Moreno
Laboratorio de Fisicoquímica, 24 de Agosto de 2010.
guerla_unica_106@hotmail.com,soulzmaster@hotmail.com, jose_daniel21911@hotmail.com,
china1_mm_@hotmail.com

Resumen.
En la práctica de evaluación de la cinética de una reacción química se requiere observar, a través de la oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato, la influencia que ejerce la concentración de los reactivos, así como también la temperatura en la velocidad de reacción y determinar la constantecinética, orden de reacción y energía de activación a partir de los datos experimentales. Tanto la influencia de la concentración como la de la temperatura se pudieron observar durante la ejecución de la práctica, ya que a mayor concentración se verificó que la velocidad de reacción es mayor y lo mismo ocurrió con la temperatura. Sin embrago, para la determinación de los demás parámetros, fue necesariala ejecución de una serie de cálculos y gráficos, a través de los cuales se determinó que la reacción es de segundo orden (mediante la comparación de los gráficos Ln[S2O8] Vs t y 1/[ S2O8] Vs t), por lo que se verificó que la pendiente m es igual a la constante cinética K. Por otro lado, para la determinación de la energía de activación, también fue necesaria la realización de una gráfica(Log[S2O8] Vs 1/T) cuya pendiente si iguala a Ea/(2.3R) y de esta ecuación se despejó la energía de activación.


Introducción.
La cinética química es el estudio de la velocidad con la que transcurre una reacción química y cómo ésta depende de factores tales como concentración, temperatura, catalizadores o la naturaleza de los reactivos, y a través de esta información determinar los mecanismos dereacción.
La velocidad de reacción química, es aquella que escribe la rapidez de formación de un producto o desaparición de un reactivo en un intervalo de tiempo. Y se ve afectada por diversos factores. Para el caso de la práctica se observa el efecto de la temperatura y la concentración en la velocidad de una reacción de oxidación de una solución neutra de yoduro por persulfato, y a partir delos datos que se obtengan experimentalmente, calcular la constante cinética de reacción, el orden de reacción y la energía de activación.
Teóricamente, se conoce que al aumentar la temperatura, la rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta, ya que se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, y se eleva el número de colisiones efectivas entre partículas,permitiéndoles reaccionas. Por otra parte, el efecto de la concentración es similar, ya que al aumentar la concentración de los reactivos, la velocidad de reacción aumenta debido a un incremento en la frecuencia de colisiones.
A través de las concentraciones, es posible determinar el orden de la reacción, así como también la constante cinética.
El orden de una reacción está definido como lainfluencia que tendrá la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción. Ésta se determina de forma experimental. Para el casco de la práctica, la reacción es de segundo orden, y se determinó de forma experimental a través de la representación gráfica del inverso de las concentraciones y la temperatura.
Una vez definido el orden de la reacción, es posible determinar la constante cinéticaque representa la constante de velocidad de reacción, y se define, para reacciones de segundo orden como la pendiente de la gráfica anteriormente nombrada.
Una vez determinado el orden de reacción y la constante, se realiza una gráfica (LogK Vs 1/T), cuya pendiente será empleada para determinar la energía de activación de la reacción.
Cabe destacar que la información obtenida sobre la...