informe

Universidad de los Andes
Escuela de Ingeniería Química
Departamento de Química Industrial y Aplicada
Laboratorio de Química Orgánica

PURIFICACION DEL NAFTALENO Y LA ACETANILIDA POR EL METODO DE RECRISTALIZACION Y VERIFICACION DEL PUNTO DE EBULLICION Y FUSION DE ALGUNOS COMPUESTOS QUIMICOS

Bellera Sosa Rebeca C. I 20431308, Cerrada Díaz Nestor Alfonso C. I 20848383

Resumen Loscompuestos orgánicos obtenidos de la naturaleza debido a la explotación de fuentes naturales poseen en su mayoría impurezas adherías al cuerpo del sólido. Para el uso en la industria y en los laboratorios de estos compuestos se requiere que tengan un alto grado de pureza, por lo tanto, se requiere aplicar técnicas y métodos para la recuperación de la muestra. Al momento de purificarlos se pueden poneren práctica varios métodos, esta práctica tiene como objetivo la recuperación de Acetanilida y Naftaleno por el método de recristalización. El método de recristalización consiste en la mayor solubilidad de un soluto en un disolvente a mayor temperatura y a una disminución de la solubilidad a bajas temperaturas, esta disminución de temperatura promoverá la formación de cristales puros. Losporcentajes de recuperación para cada compuesto según el método son: Acetanilida (54,9%) y Naftaleno (9,8%). Las constantes físicas son características de cada compuesto, en esta experiencia se ensayó la determinación del punto de fusión de una muestra problema (20) según el método de Thiele. Se observó un punto de fusión en 83 ˚C. Datos de constantes físicas muestran un compuesto con un punto defusión de 80 ˚C, dicho compuesto es el Naftaleno, aunque el valor experimental no corresponde con el teórico podemos afirmar que se trata del mismo compuesto, debido a la hipótesis que se planteó previamente en base a distintas pruebas sobre la muestra. Punto de fusión del naftaleno 80 ˚C, punto de ebullición 218 ˚C, PM 128 (g/mol).

Introducción
Los compuestos orgánicos obtenidos por síntesis oaislamientos, normalmente tienen una cierta cantidad de impurezas derivadas de reacciones alternas u otros factores externos. La separación de dichas impurezas de la sustancia de interés representa un problema no muy fácil de solucionar, y generalmente aislar la sustancia de interés u eliminar impurezas, requiere repetidos pasos de purificación acompañado de estudios para verificar que se ha logradoobtener el compuesto deseado en forma pura.
Para la purificación del producto deseado se utilizan diversas técnicas, entre ellas la recristalización, que consiste en disolver el compuesto en un solvente adecuado para que a bajas temperaturas sea insoluble o poco soluble y a altas temperaturas sea lo suficientemente soluble para así filtrar en caliente y, al momento de descender la temperaturaobtener cristales “puros” de la sustancia deseada, en otras palabras el cociente entre la solubilidad en caliente y en frio debe ser grande.
El valor de la máxima solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente es un valor límite en unas condiciones de presión y temperatura determinadas. Por lo tanto, y siempre que estemos en equilibrio, cualquier proceso que tienda a aumentar laconcentración de una disolución saturada ocasionará la aparición de exceso de sólido.
Si el sólido se forma rápidamente, en puntos simultáneos, desordenadamente y las partículas son pequeñas se habla de precipitación.
Por el contrario si el proceso de formación es lento, con partículas de gran tamaño y de forma ordenada, se habla de un proceso de cristalización.
La diferencia entre un proceso y otroestá en la velocidad con que se lleva a cabo y en el grado de control sobre las variables que intervengan (temperatura, presión) más que en el grado de cristalización de las muestras obtenidas.
En la selección del solvente adecuado se debe tomar en cuenta conceptos de solubilidad; entre ellos se debe considerar la polaridad del solvente, ya que se debe tener cuidado que el mismo no reaccione con...