informe

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“FRANCISCO DE MIRANDA”
PROGRAMA: INGENIERÍA CIVIL, MUNICIPALIZACIÓN COLINA
LA VELA DE CORO ESTADO FALCÓN









Integrantes:
Lugo, Geraldine
Rossell, Yemillys
Torres, Karelys
Centeno, Jhonny

La vela, octubre de 2013

INTRODUCCION


La corrosiónes un deterioro que se encuentra permanente en nuestro diario vivir, lo podemos encontrar en nuestros hogares, trabajos e incluso en la calle. Es normal que en nuestros hogares encontremos más de una herramienta o la misma reja que se ha deteriorado a causa de la corrosión y debemos detenerla. De igual manera se pudo apreciar hace muy poco la presencia de esta en las pasarelas, las cuales a causadel medio que la rodea se produjo un gran desastre.

A causa del daño que se puede producir por la presencia de la corrosión podemos encontrar diversos centros, tanto universidades, asociaciones industriales, industrias y centros científicos; los cuales estudian este proceso para llegar a una solución a métodos que prevengan este problema.

A continuación entonces daremos a conocer parteimportante de esta; qué es en si la corrosión electroquímica, naturaleza, circuito eléctrico, potencial de celda














CORROSION ELECTROQUIMICA

La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, uncátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través delelectrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.

Aunque el aire atmosférico es el medio más común, las soluciones acuosas son los ambientes que con mayor frecuencia seasocian a los problemas de corrosión. En el término solución acuosa se incluyen aguas naturales, suelos, humedad atmosférica, lluvia y soluciones creadas por el hombre. Debido a la conductividad iónica de estos medios, el ataque corrosivo es generalmente electroquímico. La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso de electrones e iones de una fase a otra limítrofeconstituyendo un fenómeno electródico, es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”. Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezasimplicadas. (la corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ellase verifica la reducción. Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semi-reacción, se le denominará semi-par electroquímico; si juntamos ambos semi-pares, se formará un par electroquímico. Cada semi-par está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o...