informe

Funciones Químicas Inorgánicas


I. Resumen
A partir de elementos de la tabla periódica se logran formar distintos tipos de funciones inorgánicas para identificar las propiedades más importantes de la tabla periódica junto con las características de los compuestos.
Se toma un elementos metálico (trozo de cinta magnesio) y no metálico(trozo de azufre) para producir oxido básico(gracias a un mechero de bunsen) e hidróxidos y se comprueba con el revelador fenolftaleína. El azul de metilo es utilizado para revelar la formación de óxido ácido y ácido oxido (agua destilada y azufre), también se forma sal oxisal y sal haloidea con distintos hidróxidos y ácidos (hidróxido de calcio + ácido sulfúrico y ácido clorhídrico + hidróxido de sodio). Los elementos y soluciones fueronsometidos al calor de la llama de los mecheros hasta desprenden luminosidad, gas o precipitar cristales según corresponda y así logramos ver diferentes funciones inorgánicas que se forman a partir de los elementos de la tabla periódica

Palabras Claves: óxido,óxido básico, óxido ácido, hidróxido, ácidos oxigenados, hidrácidos, sal haloidea, sal oxisal, fenolftaleína, beaker.


II.Introducción

Cuando recién comenzó la tierra nuestro planeta estaba formado por elementos inorgánicos que dieron origen a materia orgánica y asíse dio origen a la vida. La materia está construida por diminutas partículas fundamentales, los primeros estudio fueron realizados por filósofos griegos (Moeller, 1994).En la química orgánica,estas moléculas incluyen la materia no viviente como los metales,los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos, estos compuestos se agrupan de una manera tal que forman funciones químicas dependiendo de su conformación , presentando un átomo o

grupos de átomos que los diferencian entre sí, por lo tanto se utilizan elementos de la tabla periódica para preparar funciones químicas e identificar las propiedades más importantes de estasEstas funciones corresponden a cuatro: óxidos , Hidróxido , ácido y sal, siendo compuestos por elementos de la tabla periódica ( metales y no metales ) que le confieren sus propiedades, estos al reaccionar con agua u oxigeno formarán compuestos inorgánicos que a diferencia de los orgánicos ( compuestos en su base de construcción el carbono) participan en la gran mayoría de los elementosconocidos esto es apoyado por lo que dice en 1953 Therald Moeller “la química inorgánica no es lo mismo que la química en general” (Moeller, 1994).


Materialesy procedimiento
Tubos de ensayo, vaso precipitado, piceta, gradilla, luna de reloj, matraz Erlenmeyer, mechero de Bunsen, pinza para tubo de ensayo, indicador fenolftaleína, magnesio, azufre, ácido sulfúrico, hidróxido de calcio, ácidoclorhídrico, hidróxido de sodio, azul de metilo.


a) Preparación de un óxido básico e hidróxido
Con una pinza se coloca un trozo de cinta de magnesio en la llama no luminosa de un mechero de Bunsen, y el residuo obtenido se deja caer en un tubo de ensayo. En este es adicionado 2 mililitros de agua destilada y posteriormente dos gotas de fenolftaleína formando hidróxido de Magnesio.

b)Preparación de un óxido ácido y un ácido oxácido
Se coloca un trozo de azufre en una cucharilla de combustión, se aplica calor ligeramente hasta que se desprende un gas anhídrido y de forma inmediata se introduce cucharilla en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Finalmente es añadido 40 ml de agua destilada y 2 gotas de indicador azul de metileno.
c) Formación de una sal oxisal y una sal haloidea
En un tubode ensayo se añade aproximadamente 1 ml solución de hidróxido de calcio y se añade gota a gota ácido sulfúrico diluido hasta notar cierta turbidez en la solución. Posteriormente se centrifuga con el tubo de ensayo tapado.
En un beaker se añade 2 ml de ácido clorhídrico diluido y se adiciona aproximadamente 2 ml de hidróxido de sodio diluido. Se agita y se forma una sal soluble en el agua....