Informe

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|Actividad practica |
|N° 9|
|Purificación de |
|CuSO4|








2° bachillerato de química. Nocturno
ITS Buceo.

Prof. Gabriela Scaglione.
Cecilia Sattamino.
12 -07-2012








Objetivos:1- Obtener 2g de CuSO4 5 H2O cristalino a partir de una muestra de sal inpurificada con aproximadamente 5 % de contaminación.



Marco teórico:

Purificación por recristalización
Los sólidos se han purificado por recristalización, desde la época de los alquimistas, empleando disolventes adecuados. Esta técnica sigue siendo hoy día el método más útil para purificar sustanciassólidas. Tal como se practica habitualmente, la purificación por recristalización se basa en el hecho deque la mayoría de los sólidos son más solubles en los disolventes calientes que en los fríos. El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente calentado hasta cercano a su punto de ebullición; la mezcla caliente se filtra para eliminar las impurezas insolubles y se deja enfriar, conlo cual tiene lugar la cristalización. En la práctica, parte de las impurezas pueden cristalizarse con la sustancia deseada, por lo que debe recristalizarse para obtener una purificación satisfactoria.
Cuando están presentes impurezas coloridas, éstas se eliminan agregando a la solución una mínima cantidad de carbón activado que adsorbe las impurezas.
Los pasos para efectuar unarecristalización de acuerdo a lo siguiente, son:

1. Elección del disolvente.
2. Disolución de la sustancia en caliente.
3. Si la solución tiene color, adicionar carbón activado y llevar cercano a ebullición.
4. Filtración de la solución en caliente.
5. Enfriamiento para recristalizar.
6. Separación de los cristales.
7. Secado de los cristales.


Elección del disolventeUna sustancia es más soluble mientras más se parece su estructura a la del disolvente. Un disolvente apropiado para cristalización deberá llenar los siguientes requisitos:

1. Que el compuesto (soluto) sea muy soluble a temperatura elevada
2. Que el soluto sea muy poco soluble en él a baja temperatura
3. Que no reaccione con el soluto
4. Que sea lo suficientemente volátilpara que sea fácil eliminarlo de los cristales
5. Que las impurezas sean bastante más solubles en frío que el soluto.
6. Es conveniente también considerar el costo, toxicidad e inflamabilidad en la elección de disolventes.











Disolución de la sustancia en caliente.
La recristalización se basa en el principio de que la mayoría de los sólidos son más solubles en undisolvente caliente que en frío. De igual manera la solubilidad de un sólido en un disolvente, está en función de su estructura química y de la temperatura. Cuando un compuesto sólido se recristaliza en un disolvente apropiado, se forma una solución saturada a temperatura elevada, de la cual al enfriarse se separa en forma cristalina. Una solución saturada: se obtiene de la forma siguiente:...