informe

CALOR ESPECÍFICO DE LOS METALES
INTEGRANTES
NOMBRES CODIGO
1 JUAN FELIPE ARCINIEGAS 101326158
2 DANIELA ANDREA HERRERA 101316096
3 JESUS DAVID MALDONADO 101321217
4 JEAN PIERRE PEARCIADIS 141320115
5 GRACE ZABALA ROLEDO 101416023

PRESENTADO A:
ORLANDO PEREA
ASIGNATURA:
LABORATORIO DE FISICA II

UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL CARIBE
FACULTAD DE INGENERIA
DEPARTAMENTO CIENCIASBASICAS
BARRANQUILLA
2014
INTRODUCCIÓN
La energía térmica es aquella que está asociada al azar con el movimiento molecular. Por lo que no es posible medir la posición y velocidad de cada molécula en una sustancia a fin de determinar su energía térmica. Sin embargo, es posible medir cambios en la temperatura. Por ejemplo, cuando dos sistemas a diferentes temperaturas se ponen en contacto térmico,alcanzaran finalmente una temperatura intermedia común. A partir de esta observación, es correcto decir que el sistema con la temperatura mayor ha cedido energía térmica al sistema de menor temperatura. La energía térmica perdida o ganada por los objeto se llama calor.
OBJETIVOS
Determinar el calor específico de tres cuerpos utilizando un calorímetro.
Determinar la capacidad de absorber calorde cada cuerpo.
Comparar los datos experimentalmente hallados con los teóricos y expresar lo errores cometidos.
MARCO TEORICO
El calor es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas. Este flujo siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo latransferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico(ejemplo: una bebida fría dejada en una habitación se entibia). La unidad de medida del calor en el Sistema Internacional de Unidades es la misma que la de la energía y el trabajo: el joule. La caloría también es conocida como caloría pequeña, en comparación con la kilocaloría (kcal), que se conoce como caloría grande y esutilizada en nutrición. 1 kcal = 1000 cal la relación que existe entre joule y calorías es; 1 cal = 4,184 J.
El calor específico es la energía necesaria para elevar 1 °C la temperatura de un gramo de materia. El concepto de capacidad calorífica es análogo al anterior pero para una masa de un mol de sustancia (en este caso es necesario conocer la estructura química de la misma). El calor específicoes un parámetro que depende del material y relaciona el calor que se proporciona a una masa determinada de una sustancia con el incremento de temperatura
B
Donde:
Q es el calor aportado al sistema.
m es la masa del sistema.
c es el calor específico del sistema.
ΔT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema.
Las unidades más habituales de calor específico son J / (kg ·K) y cal / (g · °C).
La capacidad calorífica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Se denota por C, se acostumbra a medir en J/K, y se define como:

OBSERVACIONES Y RESULTADOS DE LAS MEDIDAS.
Tabla 1:
Temperatura inicial del agua: T Ocal
Temperatura de equilibrio: TEQ
Calor absorbido por el agua fría: QABS
Calor especifico del metal: c
Temperatura inicial de los metales: 100ªC
Material masa (g) T Ocal (ªC) T EQ (ªC) QABS (Joule) c (Joule/gªC)
Hierro 60 25 30 2093.0 0.493
Aluminio 60 25 33 3348.8 0.833
latón 60 25 29 1674.4 0.393
Calculo de masa de agua:
Como la densidad del agua es 1 g/ml de la formula ρ= mv , despejando masa obtendríamos m= ρv,entonces
m= ρv=1gml×100 ml=100 gCalculo del calor absorbido por el agua fría (QABS):
Como calor específico es igual a c= Qm∆T , despejando Q de la formula de calor específico obtenemos: Q=mc∆TQ=mc∆T=mcT final-t inicialQ=100g ×4.186Jg℃ × 30℃-25℃=2093 J contacto termico con el hierroQ=100g ×4.186Jg℃ × 33℃-25℃=3348.8J ( contacto termico con el aluminio)Q=100g ×4.186Jg℃ × 29℃-25℃=1674.4 J (...