Informe

Enlaces Químicos
Nombre: Luis Morillo Tapia
Fecha: 19 de noviembre del 2012

1. Introducción
El enlace covalente coordinado o algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlacen se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formacióndel enlace covalente. Este tipo de enlace cumple con la regla del octeto donde los átomos se unen intentando adquirir ocho electrones en la capa de valencia es decir, la configuración electrónica de los gases nobles.
La representación de un enlace covalente coordinado está dada por medio de una flecha (→) que parte del átomo que aporta los dos electrones y se dirige hacia el que no aporta ninguno(Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_de_coordinaci%C3%B3n).

Podemos utilizar la diferencia de electronegatividad entre dos átomos para estimar la polaridad de los enlaces entre ellos. No obstante, una molécula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar. Dependiendo de la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podríancancelarse mutuamente, y en este caso se trataría de una molécula no polar. En una molécula polar hay acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor.
Para predecir si una molécula es polar o no, necesitamos considerar si la molécula tiene o no enlacespolares y las posiciones relativas de estos enlaces. Podemos correlacionar los tipos de geometría molecular con el momento dipolar aplicando una regla general a una molécula de tipo ABn (A es el átomo central, B es el átomo terminal y n es el número de átomos terminales). Una molécula de este tipo no será polar si satisface todas las condiciones siguientes:
* Todos los átomos (o grupos)terminales son iguales, y
* Todos los átomos (o grupos) terminales están dispuestos simétricamente alrededor del átomo central, A, en la disposición geométrica que se da en la Figura 1, y los átomos (o grupos) terminales tienen las mismas cargas parciales.
Esto quiere decir que aquellas moléculas cuya geometría molecular es la de la Figura 1 no pueden ser polares si sus átomos (o grupos) terminalesson iguales.
Por otra parte una molécula es polar si cumple con cualquiera de las condiciones siguientes:
* Uno o más átomos terminales diferentes de los otros, o
* Los átomos terminales no están dispuestos simétricamente (Fuente: http://www.elergonomista.com/quimica/pol.html).

Figura 1. Geometrías predichas por el modelo VSEPR para moléculas de los tipos AX2 a AX6 que contienenúnicamente enlaces covalentes sencillos.
Figura 1. Geometrías predichas por el modelo VSEPR para moléculas de los tipos AX2 a AX6 que contienen únicamente enlaces covalentes sencillos.

A veces nos topamos con moléculas o iones en los que la disposición conocida de los átomos no puede describirse adecuadamente con una sola estructura de Lewis. Consideremos el ozono, O3, que consiste en moléculasflexionadas en las que ambas distancias son iguales. Puesto que cada átomo de oxígeno aporta seis electrones de capa de valencia, la molécula de ozono tiene 18 electrones de capa de valencia. Al escribir la estructura de Lewis, vemos que es necesario incluir un doble enlace para obtener un octeto de electrones en torno a cada átomo.

Sin embargo, esta estructura por si sola no puede ser correcta, yaque requiere que un enlace O⎯O sea diferente del otro, lo que no concuerda con la estructura observada; cabe esperar que el doble enlace O=O sea más corto que el enlace sencillo O⎯O. Por otro lado, al dibujar la estructura de Lewis, habrá sido igualmente fácil colocar el enlace O=O a la izquierda.

La colocación de los átomos en las dos estructuras de Lewis alternas para el ozono es la...