Informes de laboratorio de quimica general

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA - SEDE MANIZALES
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
INFORMES DE LABORATORIO
JORGE ANDRES CHAVARRIA RUBIO
MANIZALES – CALDAS

LABORATORIO NÚMERO 1 Y 2
DENSIDAD DE SOLIDOS Y LIQUIDOS, PUNTO DE FUSIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN

OBJETIVOS:

* Conocer las técnicas más comunes para determinar la densidad de sólidos y líquidos y utilizar los resultados obtenidosen la identificación de sustancias
* Aprender a determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de un compuesto puro.

MARCO TEORICO:

DENSIDAD: La densidad de una sustancia es por definición, la razón de la masa de una porción de sustancia a su volumen, y se expresa matemáticamente por la ecuación.

D=m/v donde m= masa y v= volumen

PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura ala cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido es decir se funde.

PUNTO DE EBULLICIÓN: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[] En esas condiciones se puede formarvapor en cualquier punto del líquido.

PREGUNTAS DEL LABORATORIO

1. ¿Es razonable que la densidad de la solución salina sea mayor que la del agua?
* Si, ya que la solución salina tiene partículas de sal disuelta, cuando se agregan iones a un volumen fijo de agua, su masa aumenta. Así, un aumento de salinidad produce aumento en la densidad del agua.

2. ¿Se puede hallar la densidad deun solido regular como una esfera o un cubo sin emplear el principio de Arquímedes?
* No.

3. ¿Como puede influir en el cálculo de la densidad de un solido el hecho de que cuando una parte de la muestra queda fuera del agua, cuando la muestra absorbe agua, cuando una burbuja de aire queda dentro del liquido?
* Cuando una parte de la muestra queda fuera del agua, no se puede determinar ladensidad real.
* Cuando la muestra absorbe agua la muestra adquiere mas peso.
* Cuando una burbuja de aire queda dentro del líquido, no se afecta el valor de la densidad.

4. Empleando la tabla de densidad de mezclas etanol-agua, determine la concentración en %V/V de etanol (alcohol etílico) en la muestra liquida de alcohol a la cual le determinó la densidad.

Muestra usada en elpicnómetro |
densidad | % V alcohol | % V agua | % Peso alcohol |
0.8324 g/ml. | 90 - 95 | 11.88 – 6.16 | 85.74 – 92.49 |

Muestra usada en el Erlenmeyer |
densidad | % V alcohol | % V agua | % Peso alcohol |
0.7826 g/ml. | 100 | 0 | 100 |

5. ¿Qué se denomina calor molar de fusión?
* Es la energía o cantidad de calor necesaria en kilocalorías para fundir 1 mol de un solido en su puntode fusión.

6. El metal Tungsteno, usado en bombillos tiene un punto de fusión muy alto, 3100ºC. ¿Cuál es su temperatura en grados absolutos?
* ºK = ºC + 273
ºK = 3100ºC + 273
ºK = 3373

7. ¿Cómo varia el punto de fusión si se usa demasiada muestra?
* Entre mas sustancia exista, el punto de fusión será mas alto.

8. ¿Las impurezas de la muestra hacen descender o ascender el puntode fusión?, ¿por qué?
* El punto de fusión aumenta cuando hay impurezas, porque las moléculas están separadas, lo cual hace que su rango de fusión sea más amplio.

9. ¿Quién fue Landolt?
* Fue un suizo que se distinguió en la física aplicada a la química. Se dedico al estudio del animonio trimetil y al arsénico trietil, mas tarde en investigaciones de la refracción de las estructurasquímicas.

10. ¿De donde salió la constante 0.00012?
* En química es la constante de la desintegración del Carbono 14
El C 14 tiene vida media = 5770 años
Q (t) = Q°e- Kr
Q (t) = Q°e-5770 K
e-5770 K = 1/2
lne-5770 K = ln 1/2
-5770 K = -0.693147
K= 0.00012

11. ¿Qué es la ecuación de Clausius - Clapeyron?
* Se usa en termodinámica, es una caracterización de la transición de...