Informes

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder para la Educación Superior
Universidad Bolivariana de Venezuela
Núcleo Maturín
Hidrocarburos

PRÁCTICA Nº 3

LA MATERIA: ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA. OBSERVACION E IDENTIFICACION DE LOS ESTADOS DE LA MATERIA. APRECIACION DE CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS. PREPARACION DE DISOLUCIONES EXPRESIONES DE CONCENTRACION Y DETERMINACIONDE DENSIDADProfesora: Integrantes:

Ing. Molinet Daniel, Bucarito

CAFI: Yandris, Francis

ALFA Y OMEGARafael, Díaz

Vanessa, Bustamante

Fecha: 17/ 06/ 2010.

FLUJOGRAMA

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA.

EXPERIENCIA # 01:

Ec

FLUJOGRAMA

MEDICION DEL PUNTO DE EBULLICION DE UNA SUSTANCIA

EXPERIENCIA # 1.1

FLUJOGRAMAMEDICIONES DE DENSIDAD

EXPERIENCIA # 3

Objetivos de la Práctica

Esta práctica está creada o diseñada para que el estudiante se introduzca en el tema planteado para esta práctica con el objetivo de: Determinación de la masa de sólidos, preparación de disoluciones, expresiones de concentración y determinación de la Densidad.

Para un buen desempeño el estudiante debe de obtener las habilidadesde preparaciones de soluciones (sustancias), y en el manejo de las formas de expresión de concentración en las soluciones.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Determinar gravedades específicas de crudos, derivados y soluciones.
• Reconocer las unidades químicas y físicas de concentración de soluciones.
• Obtener soluciones por dilución a partir de una solución más concentrada.

CONTENIDOSTEORICOS

Concentración:

Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, mientras que en el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Densidad:

Es la masa que se encuentra en el volumen decada sustancia, esto se refiere que es la relación de masa s volumen (masa por volumen).
En los líquidos y sólidos la densidad no cambia con la presión y la Temperatura, mientras que los gases son muy sensibles a estas variaciones.

Ejm:
Si un objeto tiene gran cantidad de masa en poco volumen el resultado es denso que un objeto con poca masa y gran volumen.

DensidadRelativa:

Es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia. Esta densidad es a dimensional es decir sin unidades, ya que queda definida como el cociente de dos densidades.

Disolución Química:

Es una mezcla homogénea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí, cuyoscomponentes se encuentran en proporción que varían entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. Una disolución será una mezcla en una misma proporción en cualquier cantidad que sea.

Soluciones:

Mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentescuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
Tipos de Soluciones:

• Gas en líquido.

• Líquido en líquido.

• Sólido en líquido.

• Gas en gas.

• Líquido en gas.

• Sólido en gas.

• Gas en sólido....