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 “AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA DIVERSIDAD”



INFORME de laboratorio n° 06

CATEDRA : QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA

CATEDRATICO : Ing. JESÚS RONY RIVAS TONGO

ALUMNA : BRENDA MARIA TERESA ESTRELLA TELLO

ESPECIALIDAD : AGRONOMIA

TEMA : DETERMINACIÓN DEACIDEZ, BÁSICO Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUÍMICAS.
CICLO : II

FECHA : 28/11/2014

YURIMAGUAS – LORETO – PERÚ
2014
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ, BÁSICO Y NEUTRALIDAD DE SOLUCIONES QUÍMICAS.
I. OBJETIVOS
Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores.
Que el alumno aprenda a utilizar el papel detornasol y papel universal de pH.
Relacionar el pH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

El pH de una sustancia refleja su grado de acidez o basicidad. En este experimento mediremos en pH de varias sustancias. La escala de pH se numera de 0 a 14.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14

Muy acido moderadamente acido ligeramente acido ligeramente básico moderadamente muy básico
Neutro básico
La medición y el control del pH tienen una gran importancia en muchos campos de la ciencia y la tecnología.
El pH de una solución se define como el logaritmo negativo dela concentración de iones hidronio, asi:
pH = -log [H30+]

Donde los corchetes indican la concentración molar, es decir unidades: mol/ L también es útil escribir la misma ecuación en otra forma, considerando la base de 10 del logaritmo decimal.
[H30+] = 10-pH

De acuerdo al pH, las soluciones pueden ser acidas, neutras y básicas

pH 7.00 es de una solución acida
pH 7.00 es deuna solución neutra
pH 7.00 es de una solución básica

INDICADORES:
Un indicador es una sustancia orgánica cuyo cambio de color se produce en un intervalo definido de pH denominado zona de viraje.
Un indicador es un colorante cuya modificación de color según el pH, se debe a un cambio de estructuras electrónica, en especial de enlaces dobles conjugados.
Los indicadores son por lo generalácidos o bases débiles que presentan diferentes colores al estado ionizado, lo cual depende del pH de la solución en que se encuentra.
Escala de pH: soluciones comunes

SUSTANCIA
pH
Ácido clorhídrico (4%)
0
Jugo gástrico
1,6 – 1,8
Jugo de limón
2,1
Vinagre 4%
2,5
Jugo de naranja
3,7
Jugo de tomate
4,1
Bebida gaseosas
2,0 – 4,0
Café negro
5,0
Agua de lluvia (no contaminada)5,6 – 6,2
Agua de lluvia acida ( en aire contaminado)
3,0 – 5,6
Leche
6,3 – 6,6
Orina
5,5 – 7,0
Saliva
6,2 – 7,0
Agua pura ( a 25°)
7,0
Sangre humana
7,4
Clara de huevo fresca
7,6 – 8,0
Bilis
7,8 – 8,6
Sosa para lavar
12,0
NaOH ( 4%)
13,0
Agua de mar
8,5
Amoniaco casero
11,0
Leche de magnesia
10,5


III. EQUIPOS MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales
Una gradilla
tubosde ensayos
vaso de precipitación
Una placa de toques
Pipeta
Varilla de agitación
En Reactivos:
Agua destilada
Indicadores: anaranjado de metilo, fenolftaleína. Rojo Congo, rojo neutro
Papel tornasol blanco y rosado
Peachimetro
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
bufen
Huevo
Gaseosa
Vinagre
Papel tisú

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N° 01
El profesor proporcionarapor cada grupo de trabajo, 5 tubos de ensayo contenido soluciones desconocidas, identificar los tubos como A,B,C,D y E
En 5 hendiduras de la placa de toques, colocar en cada una, un pedacito de papel tornasol rojo. Con un gotero sacar muestra de cada tubo y tratar de mojar con 2 o 3 gotas a cada papelito. Anotar el cambio de color del papel para cada ensayo.
En 5 hendiduras de la placa de...