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Trabajo Practico n° 7
Nombre y apellido: DOZA REYES LUCIA fecha: 15/10/2012
año y división 5° 2
NITROBENCENO
Objetivos del trabajo: Obtener nitrobenceno
Materiales: Matraz de 250 cm3,Refrigerante, agarradera sin nuez, doble nuez, agarradera para refrigerante, equipo de calentamiento, Probeta de 50 cm3, Termómetro, ampolla de decantación.
Sustancias: Acido nítrico concentrado, acidosulfúrico concentrado, Benceno, solución de hidróxido de sodio al 5 %, Cloruro de Calcio, papel de tornasol


Esquema de los EquiposObservaciones:
Reacción de Obtención:

Calculo de rendimiento:
Datos:
sustancias Volumen utilizado densidad concentración
HNO3 30 ml 1,39 g/ml 65% P-P
Benceno 40 ml 0.8794 g/ml
H2SO4 30 mlReacción balanceada:
HNO3 + C6H6 H2S04 C6H5NO2 + H2O
63g/mol 78g/mol 123g/mol 18g/mol
Cálculos Auxiliares:
HNO3:65% P-P = 65g St ___________ 100g Sv
V=100g/1.39g/ml = 71,94 entonces,
65% P-V = 65g St ___________ 71,94ml Sv

71,94ml Sv ____________ 65g St
30 ml Sv ____________X=27,106g de St (HNO3).
C6H6:
masa C6H6= 40 ml x 0,8794g/ml
masa C6H6= 35,176g
reactivo limitante:
si reacciona
63g HNO3 _____________ 78g C6H6
Entonces27,106g HNO3 ________________ X= 33,56g C6H6 sobrando 1,616g de C6H6.
Eso quiere decir que si reacciona
78g C6H6 _____________ 63g HNO3
35,176gC6H6 ___________________ X= 28,41g HNO3 dado que es el R. limitante.
C6H5NO2:
63g HNO3 __________ 123g C6H5NO2
27,106g HNO3 __________ X= 52,92g C6H5NO2Entonces, la reacción observada seria;

HNO3 + C6H6 H2S04 C6H5NO2 + H2O
27,106g 33,56g 52,92g 7,746g...