Ing en sistemas comp
Objetivo:
• Comprobar experimentalmente a primera y segunda ley de la termodinámica.
• Determinar experimentalmente el calor de neutralización.Desarrollo:
A) Determinación de la constante del calorímetro.
1.- Añadir 50 ml De agua a temperatura ambiente al calorímetro y tomar su temperatura (T1).
2.- En un vaso de precipitado calentar 50ml de agua hasta alcanzar una temperatura de 80 °C (T2).
3.- Agregar agua caliente al calorímetro, agitar la mezcla y tomar la temperatura de la mezcla (Tm).
4.- Utilizando la fórmula dedensidad determina la masa de 50 ml.
5.- Registra los datos obtenidos y calculados.
6.- Realiza los cálculos necesarios para determinar el valor de Cpcal del calorímetro.
B) Determinación delcalor de diferentes metales.
1.- Mide la masa de una barra de metal (cobre).
2.- Colocar 100 ml de agua en el calorímetro y tomar su temperatura (T1).
3.- Colocar el trozo de metal de cobre enun vaso de precipitados con agua y calentar hasta ebullición durante 10 a 15 min. Medir la temperatura del sodio (T2) y registra los datos.
4.- Tomar con las pinzas la pieza metálica, sacudiéndolapara eliminar la humedad. Colocar la pieza con cuidado en el calorímetro con agua del paso. Agitar el sistema con cuidado y tomar su temperatura.
5.- Repetir el procedimiento pro ahora utilizandoplomo y aluminio.
Análisis y presentación de resultados:
A)
Cp2= (T2-Tm)
m2
V1T1= 20°C
V1T2= 80°C
V2T1= 33°C
= m = 49.03 = 0.9806
V50
Cpcal= (80 – 33) = 47.92
0.9806
B)
O2=O
O3=O
H( Subir Reacción Formación ( H= DH Productos - H Reactivos
Delta Cambia Entalpia
|Metal|Peso (gr) |
|Cobre |15.78...
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