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Reporte Práctica #5 Química

Objetivo:

• Comprobar experimentalmente a primera y segunda ley de la termodinámica.

• Determinar experimentalmente el calor de neutralización.Desarrollo:

A) Determinación de la constante del calorímetro.

1.- Añadir 50 ml De agua a temperatura ambiente al calorímetro y tomar su temperatura (T1).

2.- En un vaso de precipitado calentar 50ml de agua hasta alcanzar una temperatura de 80 °C (T2).

3.- Agregar agua caliente al calorímetro, agitar la mezcla y tomar la temperatura de la mezcla (Tm).

4.- Utilizando la fórmula dedensidad determina la masa de 50 ml.

5.- Registra los datos obtenidos y calculados.

6.- Realiza los cálculos necesarios para determinar el valor de Cpcal del calorímetro.

B) Determinación delcalor de diferentes metales.

1.- Mide la masa de una barra de metal (cobre).

2.- Colocar 100 ml de agua en el calorímetro y tomar su temperatura (T1).

3.- Colocar el trozo de metal de cobre enun vaso de precipitados con agua y calentar hasta ebullición durante 10 a 15 min. Medir la temperatura del sodio (T2) y registra los datos.

4.- Tomar con las pinzas la pieza metálica, sacudiéndolapara eliminar la humedad. Colocar la pieza con cuidado en el calorímetro con agua del paso. Agitar el sistema con cuidado y tomar su temperatura.

5.- Repetir el procedimiento pro ahora utilizandoplomo y aluminio.

Análisis y presentación de resultados:

A)

Cp2= (T2-Tm)

m2

V1T1= 20°C

V1T2= 80°C

V2T1= 33°C

= m = 49.03 = 0.9806

V50

Cpcal= (80 – 33) = 47.92

0.9806

B)

O2=O

O3=O

H( Subir Reacción Formación ( H= DH Productos - H Reactivos

Delta Cambia Entalpia

|Metal|Peso (gr) |
|Cobre |15.78...
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