Ing. Industrial

I. INTRODUCCIÓN
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional carbonilo -CHO.
La fórmula general de los aldehídos es
Un Aldehído, tiene un grupo alquilo (o arilo) y un átomo de hidrógeno unido al átomo de carbono del carbonilo.
 
La polarización del grupo carbonilo crea atracciones dipolo – dipolo entre las moléculas de aldehídos, lo cual les da mayorespuntos de ebullición que los de los hidrocarburos o éteres de peso molecular semejante. Sin embargo los aldehídos no tienen enlaces O – H o N – H, y por lo tanto, sus moléculas no pueden formar puentes de hidrógeno entre sí.
 
Los aldehídos son más polares y hierven a mayor temperatura que los éteres y los alcanos, pero a menos temperatura que los alcoholes, que están enlazados por puentes dehidrógeno. Aunque los aldehídos puros no pueden tomar parte en puentes de hidrógeno entre sí, tienen pares de electrones no compartidos y pueden formar puentes de hidrógenos con otros compuestos que tengan enlaces O – H y N – H. Gracias a tales puentes de hidrógeno.

II. OBJETIVO
Reconocer los aldehídos a través de los reactivos de Fehling, Tollens y Schiff.

III. FUNDAMENTO TEÓRICOLos aldehídos son funciones de un carbono primario, en los que se han sustituido dos hidrógenos por un grupo carbonilo. En dicho grupo el carbono se halla unido al oxígeno por medio de dos enlaces covalentes.
Nomenclatura: la terminación ol de los alcoholes se sustituye por al. Sin embargo los primeros de la serie son más conocidos por sus nombres comunes.
Metanal : formaldehido
Etanal:acetaldehído
El aldehído aromático se llama benzaldehído.
Propiedades físicas
El metanal es un gas de olor penetrante que al  ser aspirado produce irritación y lagrimeo. El etanal tiene un agradable olor a frutas. A partir del etanal y hasta el de doce átomos de carbono son líquidos. Los restantes son sólidos.
Todos los aldehídos son menos densos que el agua. Los primeros de la serie son solubles enagua pero la solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. Hierven a menor temperatura que los respectivos alcoholes.
Propiedades químicas
Debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno del grupo, se produce una polarización lo que los vuelve muy reactivos.
Se oxidan con facilidad transformándose en los ácidos carboxílicosrespectivos. El carácter reductor de los aldehídos se verifica con la reacción de Tollens (nitrato de plata amoniacal); los productos de esta reacción son el ácido respectivo y un vistoso espejo de plata que permite identificar al grupo.
Obtención: se preparan básicamente por oxidación suave de alcoholes primarios.
Usos: el aldehído más utilizado es el metanal o formaldehido. En solución acuosa al 40 % selo conoce con el nombre de formol. Se utiliza en la industria para conservar maderas, cueros y en taxidermia. Debido a la posibilidad de polimerizarse se utiliza en la industria de plásticos como la baquelita.
El etanal se utiliza en la fabricación de espejos (reacción de Tollens y en la preparación de ácido acético.
El benzaldehído se emplea en la preparación de medicamentos, colorantes y enla industria de los perfumes.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS
* Formol
* Glucosa en solución
* Sacarosa en solución
* Acetona
* Reactivo de Fehling
* Reactivo de Tollens
* 16 tubos de ensayo
* Gradilla para tubos
* Gotero
* Agitador
* Mechero
* Vaso precipitado
* Trípode con rejilla de asbesto

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Reconocimientode aldehídos con el reactivo de Fehling
1. Enumera cuatro tubos de ensayo y coloca en cada tubo 5 ml. de cada solución: formol en el tubo Nº4
2. Agrega 5 ml. de reactivo de reactivo de fehlling a cada tubo de ensayo. Agita y coloca las muestras en baño maría observa el precipitado formado.
Reconocimiento de aldehídos con el reactivo de Tollens
1. Enumera 4 tubos de ensayo más y como...