INGenieria

Departamento de Química Inorgánica

Grupo B. Facultad de Farmacia

UNIVERSIDAD

DE ALCALÁ

Curso 1993-94

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Nomenclatura Inorgánica

Química General. Grupo B. Curso 1993/94

NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA
(Adaptado a las normas IUPAC 1990)
1 La tabla periódica
La tabla periódica se divide en grupos que se numeran de la forma recogida en la tabla 1. Opcionalmente,
sepueden usar las letras s, p, d y f para distinguir los diferentes bloques de elementos.
Se admiten los siguientes nombres colectivos para grupos de átomos: alcalinos (grupo 1, salvo H);
alcalino-térreos (2, salvo Be y Mg); lantánidos y actínidos (3); calcógenos (16); halógenos (17); gases
nobles (18); elementos de los grupos principales (1, 2, y 13 a 18); elementos de transición (3-11).
2Electronegatividad
Es la medida del poder de un átomo o de un grupo de átomos para atraer electrones. La ordenación por
electronegatividad de los átomos con fines de nomenclatura y formulación se recoge en la tabla 2.
3 Número de oxidación
El número o estado de oxidación de un átomo en una entidad molecular es un número positivo o negativo
que representa la carga que quedaría en el átomo dado si lospares electrónicos de cada enlace que forma se
asignan al miembro más electronegativo del par de enlace. Convencionalmente se supone que:
a) El número de oxidación de un ión simple coincide con su carga.
b) En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero.
c) La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por
los correspondientessubíndices, es cero.
d) El número de oxidación del hidrógeno es I cuando se combina con elementos no metálicos y –I con
cuando se combina con elementos metálicos.
e) El número de oxidación del oxígeno es –II, salvo en peróxidos que es –I y en hiperóxidos que es –1/2.
Si mediante estas reglas se obtienen números de oxidación "extraños", puede que se trate de un peróxido,
de un hiperóxido, o de underivado tio. También es posible que se trate de un compuesto con átomos en dos
estados de oxidación distintos (por ejemplo, Fe3O4 = FeIIOFeIII2O3).
4 Nombres de los átomos
En la tabla 3 se dan los nombres y símbolos de los átomos. El nombre de los átomos se escribe con
minúscula. Nótese que el W se denomina en castellano wolframio, aunque la literatura inglesa y la IUPAC
utilizan tungsten. LaIUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres letras para los
átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado.
0 = nil 1 = un 2 = bi 3 = tri 4 = cuad (quad) 5 = pent 6 = hex 7 = sept 8 = oct 9 = enn
Por ejemplo, el átomo 104 tiene como símbolo Unq y se nombra Unnilcuadio.
El símbolo de un átomo puede acompañarse de información complementaria, tal como se muestra:
númeromásico
número atómico

carga iónica

X número de átomos

Los isótopos de un átomo se distinguen añadiendo el número másico al nombre: 18O se nombra
oxígeno–18. Los isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial: protio
(hidrógeno–1), deuterio (hidrógeno–2) y tritio (hidrógeno–3), que puede usarse en sus respectivos
compuestos.
Para nombrar los compuestos de unelemento, se utiliza la raiz del nombre del átomo excepto para los
casos señalados con † en la tabla 3.

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Nomenclatura Inorgánica

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5 Tipos de fórmula
Fórmula empírica.La fórmula empírica se forma por la yuxtaposición de los símbolos atómicos con los
apropiados subíndices para dar la expresión de la composición estequiométrica del compuesto encuestión.
Fórmula molecular. La fórmula molecular de un compuesto formado por moléculas discretas, es aquella
que concuerda con la masa molecular relativa.
Fórmula estructural. La fórmula estructural indica la secuencia y el ordenamiento espacial de los
átomos en una molécula.
El uso de la fórmula empírica o de la fórmula molecular se basa en los siguientes criterios:
• Para sustancias que...