Ingeniero en Informatica

Presión de vapor cin ejemplo
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Mira la presión a vapor es: por ejemplo: una ollacon agua con su tapa bien cerrada sin que pase aire por ningún lado, poner a hervir el agua sin que se salga el vapor. eso es presión a vapor
Punto de ebullición con ejemplo
La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullicióndel líquido a esa presión. Si se continúa calentando ellíquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la materia, ya como gas.
En una olla a presión, el agua, por ejemplo, llega a una temperatura de 120 o 130 °C antes de hervir, debidoa la mayor presión alcanzada por los gases en su interior. Gracias a esta mayor temperatura del agua en el interior de la olla, la cocción de la comida se da más rápidamente.
Punto de congelación con ejemplo
es la temperatura en la cual una sustancia en estado líquido pasa a encontrarse en estado sólido. En otras palabras: el punto de congelación es el momento en el cual un líquidose solidifica.
Tomemos el agua a una temperatura de ambiente de 20ºC: el agua será un líquido. Si se somete al líquido a un proceso de enfriamiento, cuando llegue a los 0ºC alcanzará su punto de congelación y se volverá un sólido.
Propiedades coligativasa aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, dela cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de latemperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presiónde vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.
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3.- rapidez de una reacción
Factores que afectan a la velocidad de las reacciones[ HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica&action=edit§ion=4" \o "Editar sección: Factores que afectan a la velocidad de las reacciones" editar]
Existen varios factores que afectan larapidez de una reacción química: la concentración de los reactivos, la temperatura, la existencia de catalizadores y la superficie de contactos tanto de los reactivos como del catalizador. Los catalizadores pueden aumentar o disminuir la velocidad de reacción.
Temperatura[ HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica&action=edit§ion=5" \o "Editarsección: Temperatura" editar]
Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinéticade las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con másenergía. El comportamiento de la constante de rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 / T1)esta ecuación linealizada es muy útil y puede ser descrito a través de la Ecuación de Arrhenius K=Ae(−Ea/RT) donde K es la constante de la rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como sigue: ln(k1 / k2) la...