El Dióxido de carbono

El Dióxido de carbono es una gas incoloro, inodoro y con un ligero sabor ácido, aproximadamente 1,5 veces más denso que el Aire. La molécula se compone de un átomo de carbono unido a dos átomos deoxígeno CO2, es soluble en agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua a 20 °C.
El químico escocés Joseph Black lo denominó 'aire fijo', y lo obtuvo a partir de ladescomposición de la marga y la caliza, como parte de la composición química de esas sustancias. El químico francés Antoine Lavoisier lo identificó como un óxido de carbono al demostrar que el gas obtenidopor la combustión del carbón de leña es idéntico en sus propiedades al 'aire fijo' obtenido por Black.
Obtención
El dióxido de carbono se produce por diversos procesos:
Por combustión uoxidación de materiales que contienen carbono, como el carbón, la madera, el aceite o otros compuestos orgánicos.
Por la fermentación de azúcares.
Por la descomposición de los carbonatos bajo la acción delcalor o los ácidos.
Comercialmente el dióxido de carbono se recupera:
De los gases de hornos de calcinación,
De los procesos de fermentación,
De la reacción de los carbonatos con los ácidos,De la reacción del vapor con el gas natural, una fase de la producción comercial de amoníaco.
El dióxido de carbono se purifica disolviéndolo en un solución concentrada de carbonato alcalino yluego calentando la disolución con vapor y el gas se recoge y se comprime en cilindros de acero.
La atmósfera contiene dióxido de carbono en cantidades variables, aunque normalmente es de 3 a 4 partespor 10.000, y aumenta un 0,4% al año. Es utilizado por las plantas verdes en el proceso conocido como fotosíntesis, por el cual se fabrican los carbohidratos, dentro del ciclo del carbono.
Usos
Eldióxido de carbono se usa para fabricar carbonato de sodio, (Na2CO3 · 1OH2O: muy útil para lavar), e hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3 (bicarbonato de sodio).
Disuelto bajo una presión de 2 a...