Ingeniero Quimico
Páginas: 5 (1077 palabras)
Publicado: 10 de junio de 2013
CAPITULO I
INTRODUCCION
1.1 Introducción:
. Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta los de nuestro ambiente. Según la definición bronsted-lowry un ácido es una sustancia (molécula o Ion) capaz de donar un protón y una base a una sustancia capaz de aceptar un protón. Una enorme porción de laquímica se comprende mediante reacciones ACIDO-BASE.
El PH es la forma por la cual se puede describir la acides o basicidad de una disolución. Para determinar dicho PH de una disolución se utilizan diversos métodos que en este presente laboratorio se utilizaron que entre los cuales están: PH-metro, papel-PH y mediante la utilización de indicadores que en este laboratorio se utilizó lafenoftaleina.
En este laboratorio determinaremos la Ka (constante de equilibrio de un ácido) que para su determinación se utilizaron distintos métodos teóricos y prácticos para su dicha determinación.
CAPITULO II
OBJETIVO
1. Determinar experimentalmente la constante de equilibrio del ácido acético.
2. desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales yreactivos del laboratorio.
CAPITULO III
INSTRUMENTO
3.1 Lista de instrumentos:
1 bureta de 50 ml
1 soporte universal
1 prensa bureta
3 erlemeyer de 100 ml
1 Beaker de 150 ml
1 pipeta de 25 ml
1 pizeta
1 probeta de 100 ml
Papel-pH
pH-metro
3.2 Material reactivo:
100 ml de Acido Acetico (CH3COOH)
Hidroxido de sodio
Fenolftaleina (indicador)
AguaDestilada.
CAPITULO IV
METODOLOGIA
EXPERIMENTO No 1
Posterior de haber localizado el ácido Acético procedimos a introducir 100 ml de ácido acético a un Baker de 100 ml posterior determinamos el PH CON EL pH metro y el papel PH
EXPERIMENTO No 2
En el experimento 2 que se trataba de determinar la concentración de la solución de ácido acético procedimos a montar elsistema que iba a contener la bureta el Erlenmeyer posterior agregamos las gotas del indicador y procedimos a determinar la cantidad de ml que se obtuvo.
CAPITULO V
RESULTADOS
5.1 Resultado del experimento 1
Método para determinar el ph
PH Resultante.
pH-Metro
………………………………………….
3.5
Papel pH
…………………………………………
3.0
PH real el valor de ácido acético es de3.0
ERROR CON PH-Metro = 3.5/3.0*100=116.6-100= 16.6
Error del papel PH= 3.0/3.0*100= 100-100= 0
5.2 Resultados del experimento 2
Posterior de haber ingresado el hidróxido de sodio la fenoftaleina el resultado que nos dio para que cambiara de color fue de:
Cuando se realizo el experimento por primera vez el valor que se obtuvo fue de 33.5 ml
En la segunda vez de 38.3 ,l y cuandorealizamos el experimento por tercera vez el valor que se obtuvo fue de 31.00 ml
Para que cambiara al color rosa tenue.
CAPITULO VI
CUESTIONARIO
6.1 CUESTIONARIO.
1. ¿En qué caso, al utilizar el PH- metro o la cinta del papel pH, la precisión de la medición es más alta? Fundamente su respuesta?
Según nuestra practica la utilización del pH-metro resulta ser mas eficaz debido a quela incertidumbre es menor mientras que en el papel PH resulta que hay un error humano a la hora de comparar con los colores del papel PH
2. ¿Qué caracteriza el ph en la disolución del ácido acético?
La característica es que nos indica es que es una sustancia que tiene un ph de 3 lo cual tiene las propiedades de un acido como so el saber agrio entre otros.
3. ¿Sera importante determinar el pHde las disoluciones en análisis químicos? Razone su respuesta?
Si porque con esta medición podemos determinar cómo se comportan las sustancia en el medio ambiente por ejemplo un PH igual a 4 en agua morirían los peces es además otra importancia es que no determina si una sustancia es acido o bases
4. ¿Presente la reacción de disuasión del ácido en la disolución acuosa?
La disociación del...
INTRODUCCION
1.1 Introducción:
. Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta los de nuestro ambiente. Según la definición bronsted-lowry un ácido es una sustancia (molécula o Ion) capaz de donar un protón y una base a una sustancia capaz de aceptar un protón. Una enorme porción de laquímica se comprende mediante reacciones ACIDO-BASE.
El PH es la forma por la cual se puede describir la acides o basicidad de una disolución. Para determinar dicho PH de una disolución se utilizan diversos métodos que en este presente laboratorio se utilizaron que entre los cuales están: PH-metro, papel-PH y mediante la utilización de indicadores que en este laboratorio se utilizó lafenoftaleina.
En este laboratorio determinaremos la Ka (constante de equilibrio de un ácido) que para su determinación se utilizaron distintos métodos teóricos y prácticos para su dicha determinación.
CAPITULO II
OBJETIVO
1. Determinar experimentalmente la constante de equilibrio del ácido acético.
2. desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales yreactivos del laboratorio.
CAPITULO III
INSTRUMENTO
3.1 Lista de instrumentos:
1 bureta de 50 ml
1 soporte universal
1 prensa bureta
3 erlemeyer de 100 ml
1 Beaker de 150 ml
1 pipeta de 25 ml
1 pizeta
1 probeta de 100 ml
Papel-pH
pH-metro
3.2 Material reactivo:
100 ml de Acido Acetico (CH3COOH)
Hidroxido de sodio
Fenolftaleina (indicador)
AguaDestilada.
CAPITULO IV
METODOLOGIA
EXPERIMENTO No 1
Posterior de haber localizado el ácido Acético procedimos a introducir 100 ml de ácido acético a un Baker de 100 ml posterior determinamos el PH CON EL pH metro y el papel PH
EXPERIMENTO No 2
En el experimento 2 que se trataba de determinar la concentración de la solución de ácido acético procedimos a montar elsistema que iba a contener la bureta el Erlenmeyer posterior agregamos las gotas del indicador y procedimos a determinar la cantidad de ml que se obtuvo.
CAPITULO V
RESULTADOS
5.1 Resultado del experimento 1
Método para determinar el ph
PH Resultante.
pH-Metro
………………………………………….
3.5
Papel pH
…………………………………………
3.0
PH real el valor de ácido acético es de3.0
ERROR CON PH-Metro = 3.5/3.0*100=116.6-100= 16.6
Error del papel PH= 3.0/3.0*100= 100-100= 0
5.2 Resultados del experimento 2
Posterior de haber ingresado el hidróxido de sodio la fenoftaleina el resultado que nos dio para que cambiara de color fue de:
Cuando se realizo el experimento por primera vez el valor que se obtuvo fue de 33.5 ml
En la segunda vez de 38.3 ,l y cuandorealizamos el experimento por tercera vez el valor que se obtuvo fue de 31.00 ml
Para que cambiara al color rosa tenue.
CAPITULO VI
CUESTIONARIO
6.1 CUESTIONARIO.
1. ¿En qué caso, al utilizar el PH- metro o la cinta del papel pH, la precisión de la medición es más alta? Fundamente su respuesta?
Según nuestra practica la utilización del pH-metro resulta ser mas eficaz debido a quela incertidumbre es menor mientras que en el papel PH resulta que hay un error humano a la hora de comparar con los colores del papel PH
2. ¿Qué caracteriza el ph en la disolución del ácido acético?
La característica es que nos indica es que es una sustancia que tiene un ph de 3 lo cual tiene las propiedades de un acido como so el saber agrio entre otros.
3. ¿Sera importante determinar el pHde las disoluciones en análisis químicos? Razone su respuesta?
Si porque con esta medición podemos determinar cómo se comportan las sustancia en el medio ambiente por ejemplo un PH igual a 4 en agua morirían los peces es además otra importancia es que no determina si una sustancia es acido o bases
4. ¿Presente la reacción de disuasión del ácido en la disolución acuosa?
La disociación del...
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