Ingeniero Quimico

DETERMINACIÓN DE CLORUROS COMO CLORURO DE SODIO (MÉTODO DE VOLHARD).
Introducción: Se basa en la determinación indirecta para cloruros, en que se añade un exceso de nitrato de plata con respecto ala cantidad de cloruros presente. El exceso de ion plata se valora por retroceso con solución de tiocianato de potasio o amonio y sulfato férrico como indicador según el método de Volhard.

ReactivosLos reactivos que a continuación se indican deben ser grado analítico; cuando semencione agua debe entenderse agua destilada.
 Solución de nitrato de plata (AgNO3), 0.1 N.
 Solución detiocianato de potasio o de amonio (KCNS o NH4CNS), 0.1N.
 Solución indicadora-sulfato férrico amónico FeNH4(SO4)2.12H2O.
 Acido nítrico 6 N.
Materiales
 Pipetas volumétricas de 5 mL
 Buretas de 50 mL Matraces Erlenmeyer de 250 cm3.
 Material común de laboratorio.
 Balanza analítica con ± 0.1 mg de sensibilidad.
 Placa caliente o baño de arena.
***Agregar muestra Disolver las cenizas enácido nítrico, filtrar, lavar y recibir en un matraz Erlenmeyer de 250 mL con agua.
PROCEDIMIENTO
A la muestra preparada en 6.2 agregarle solución de nitrato de plata con un ligero exceso conocido.A la combinación de los filtrados y lavados adicionar 5 cm3 del indicador sulfato férrico amónico y pocos cm3 de ácido nítrico.
Titular el exceso de plata con solución de tiocianato de potasio o deamonio 0.1 N, hasta la aparición de un color café claro que sea permanente y detectable.
Hacer un ensayo en blanco, siguiendo el procedimiento descrito en 7.1, 7.2 y 7.3,excluyendo la muestra.EXPRESIÓN DE RESULTADOS
Se calcula el por ciento de cloruros como cloruro de sodio, mediante la siguiente expresión:

(A - B) N x 0.0585
% NaCl = --------------------------------x 100
M
Donde:
A = cm3 de solución de nitrato de plata 0.1 N agregada en exceso.
B = cm3 de solución de tiocianato de potasio o de amonio 0.1 N, empleados...