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IONIZACIÒN DE ACIDOS Y BASE
Se considera en la práctica que un electrolito fuerte se descompone en un 100%, lo cual impide equilibrios entre sus iones y la molécula correspondiente. Ejemplos: ácidonítrico, cloruro de sodio.
Un electrolito débil se disocia muy poco, de manera que no se produce una suficiente concentración de iones, por lo que no puede haber flujo de corriente eléctrica.Ejemplos: Amoníaco o hidróxido de amonio, Etilamina.
Las sustancias no electrolíticas no conducen la corriente; tienen enlaces covalentes no polares que mantienen su individualidad al no ser disociadaspor la acción de fuerzas electrostáticas. Ejemplos: el benceno, una disolución de azúcar en agua.
El comportamiento en disolución de ácidos y bases está determinado por su grado de disociación desasociación de sus moléculas.
El grado de disociación, α, se define como el cociente entre la cantidad de sustancia disociada, respecto de la cantidad de sustancia inicial o total. Estas cantidades desustancia se miden en moles, o en cualquier magnitud proporcional a los moles: masa, volumen de gas medidos en iguales condiciones...
.Ionización de ácidos polibásicos son ácidos que tienen más de unhidrógeno ionizable. Estos ácidos disocian en más de una etapa y cada etapa presenta su propia constante de equilibrio. Si pueden ceder más de un protón se llaman polipróticos (opolibásicos).Ejemplos: ácido fosfórico, acido.
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) elsistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
El efecto del ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de unasal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una...