Ingeniero

GUIA DE ACIDOS Y BASES
QUIMICA GENERAL II
1. Identifique los pares conjugados acido-base para la reacción:
a) CN -+ H20 ↔ HCN + OH-
b) CH3COO - + HCN ↔ CH3COOH + CN-
c) H2PO4 +NH3 ↔ HPO4-2 + NH4
d) CO3-2 + H2O ↔ HCO3- + OH-

2. Determine si los siguientes ácidos y bases son fuertes o débiles:
Ácidos | Fuerte/ débil | Base | fuerte/débil |
HCL04 | | CLO4 | |HBr | | Ca (OH)2 | |
HNO2 | | Mg (OH)2 | |
HNO3 | | NaOH | |
HNO2 | | NO3 | |
HCN | | NH3 | |

3. El pH de cierto jugo de naranja es de 3.33, calcule {H+}

4. Determinarlas concentraciones de iones H+ y OH- en un solución de pH=5.4

5. Calcular la {H+} y de {OH-} en cada una de las siguientes soluciones

a) Solución de HNO3 0.035 M
b)Solución de H2SO4 0.02 M

6. Calcúlese el pH de cada una de las siguientes soluciones: a)Acido clorhídrico, HCL= 0.0045 M. b) Hidroxido de sodio, NaOH = 0.050 M c)Acido sulfúrico, H2SO4 = 0.00012 M. d)Hidroxido de potasio, KOH = 0.0069 M.

7. Un encurtido tiene una {H+} de 1.0 x10 -3 M cual es su {-OH}

8. Calcular el pH de una disolución de HF 0.5M a 25ºC. Ka=7.1x10- 4

9. El pH deun acido monoprotíco débil a 0.06M es de 3.44. Calcule la Ka del acido.

10. Se valoran 20ml de NaOH=0.010 N con HCl=0.02 N Calcular el pH al agregar ml HCL.
a) 8.2 ml
b) 3.ml
c) 10ml
d) 13.8 ml
e) 15 ml

11. Se valoran 15 ml de HCL = 0.1 N con NaOH= 0.12 N calcular el pH al agregar los siguientes ml NaOH.
a) 5 ml
b) 2ml
c) 12.5ml
d) 15ml
e) 14ml12. Prediga si las siguientes disoluciones serán acidas, básicas o neutras:
a) NH4I
b) NaNO2
c) FeCL3
d) NH4F

13. Calcule el pH de una disolución tampón formada por acidofluorhídrico, HF, de concentración 0.25 (mol/L) y fluoruro de sodio, NaF, de concentración 0.20 (mol/L.). La constante de acides del HF es 6,8x 10- 4

14. Calcule el pH de una disolución tampón...