Ingeniería Industrial
Páginas: 22 (5251 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE IGUALA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
NOMBRE DE LOS ALUMNOS:
AGUILAR RIVERA JESÚS
CORBALÁ PICHARDO RUBÉN
ROMÁN ROMÁN JESÚS CARLOS
NOMBRE DEL CATEDRÁTICO:
I.S.C MISAEL LÓPEZ NAVA
NOMBRE DE LA MATERIA:
FUNDAMENTOS DE INVESTIGACIÓN
EQUIPO: 10
SEMESTRE:
AGOSTO – DICIEMBRE 2013
3.1 Clasificación y propiedades de loscompuestos inorgánicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos como el oro y plata.
Algunas propiedades de los compuestosorgánicos los diferencian de los compuestos inorgánicos, entre las principales tenemos:
Presentan puntos de fusión y de ebulliciones menores que la de los compuestos inorgánicos de peso molecular comparable
La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos, como tetracloruro de
La mayoría son combustibles
La mayoría presentan isómeros, que son compuestos con la mismafórmula molecular pero
Los encontrados en la naturaleza tienen origen vegetal o animal
Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y con otros elementos
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados dela siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales
3.2 Óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia:sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
• Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementosmenos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
• Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua,forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es elóxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con la menos prioridad dada elemento electronegativo.
3.3 Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua porsustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
• Propiedades de los Hidróxidos o Bases
• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• Son...
INGENIERÍA INDUSTRIAL
NOMBRE DE LOS ALUMNOS:
AGUILAR RIVERA JESÚS
CORBALÁ PICHARDO RUBÉN
ROMÁN ROMÁN JESÚS CARLOS
NOMBRE DEL CATEDRÁTICO:
I.S.C MISAEL LÓPEZ NAVA
NOMBRE DE LA MATERIA:
FUNDAMENTOS DE INVESTIGACIÓN
EQUIPO: 10
SEMESTRE:
AGOSTO – DICIEMBRE 2013
3.1 Clasificación y propiedades de loscompuestos inorgánicos
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos como el oro y plata.
Algunas propiedades de los compuestosorgánicos los diferencian de los compuestos inorgánicos, entre las principales tenemos:
Presentan puntos de fusión y de ebulliciones menores que la de los compuestos inorgánicos de peso molecular comparable
La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos, como tetracloruro de
La mayoría son combustibles
La mayoría presentan isómeros, que son compuestos con la mismafórmula molecular pero
Los encontrados en la naturaleza tienen origen vegetal o animal
Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y con otros elementos
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados dela siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales
3.2 Óxidos
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia:sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
• Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementosmenos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
• Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua,forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es elóxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con la menos prioridad dada elemento electronegativo.
3.3 Hidróxidos
Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua porsustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
• Propiedades de los Hidróxidos o Bases
• Crean sustancias que aceptan o reciben protones.
• Resultan de la combinación de un óxido básico con el agua.
• Son...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.