Inicio de practica dumas
Páginas: 3 (726 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
PRACTICA 02
METODO DE DUMAS
AUTOR: MUÑOZ LARIOS BLANCA RUBI
MATERIA: LABORATORIO DE CIENCIAS BASICAS 1CATEDRATICO: LUGO HERNANDEZ MARIA DEL ROCIO
GRUPO: 3153
FECHA DE ENTREGA: 03-SEP-2010
RESUMEN
En la siguiente practica se efectúo un experimento que consistió en determinar la masa de un compuestoquímico por el método de vapor condensable, tuvimos un liquido volátil problema, al cual se le determino su peso molecular mediante el método de Dumas. Empleamos un erlenmeyer, un papel de aluminio de4cm de aristas, una aguja de coser y una sustancia líquida de bajo punto de ebullición llamado (alcohol).
INTRODUCCIÓN
En esta práctica emplearemos el método de Jean Baptiste André Dumas quedemostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos,especialmente de gases y líquidos con bajos puntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal: PV=nRT
* La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
* Los gases reales quemás se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura,la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.
* La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas de cada uno de sus Átomos.
* La masa de un Átomo se expresaen una unidad del mismo orden de magnitud llamada unidad de masa atómica.
Las masas atómicas expresadas en estas unidades se llaman pesos atómicos.
* Una unidad fórmula es el átomo o la...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
PRACTICA 02
METODO DE DUMAS
AUTOR: MUÑOZ LARIOS BLANCA RUBI
MATERIA: LABORATORIO DE CIENCIAS BASICAS 1CATEDRATICO: LUGO HERNANDEZ MARIA DEL ROCIO
GRUPO: 3153
FECHA DE ENTREGA: 03-SEP-2010
RESUMEN
En la siguiente practica se efectúo un experimento que consistió en determinar la masa de un compuestoquímico por el método de vapor condensable, tuvimos un liquido volátil problema, al cual se le determino su peso molecular mediante el método de Dumas. Empleamos un erlenmeyer, un papel de aluminio de4cm de aristas, una aguja de coser y una sustancia líquida de bajo punto de ebullición llamado (alcohol).
INTRODUCCIÓN
En esta práctica emplearemos el método de Jean Baptiste André Dumas quedemostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos,especialmente de gases y líquidos con bajos puntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal: PV=nRT
* La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gashipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
* Los gases reales quemás se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura,la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales.
* La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas de cada uno de sus Átomos.
* La masa de un Átomo se expresaen una unidad del mismo orden de magnitud llamada unidad de masa atómica.
Las masas atómicas expresadas en estas unidades se llaman pesos atómicos.
* Una unidad fórmula es el átomo o la...
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