Inorganica hidrogeno, oxigeno y peroxido de hidrogeno

Química del Hidrogeno, Química del oxigeno y peróxido de Hidrogeno
Jorge S. Alegre Leyton, Cristian L. Vega Vargas
e-mail: nocivo.sd@hotmail.com , vega1904@hotmail.com

Departamento de Química, Universidad de La Serena, Chile

RESUMEN

Realizamos un análisis de los diversos métodos que podemos utiliza para la obtención de hidrogeno en el laboratorio, para así conocer las propiedades delhidrogeno, pasando desde la utilización de metales alcalinos como metales también utilizando ácidos. Además con la utilización de fenolftaleína para identificar alcalinidad en algunas soluciones resultantes. Tomamos en cuenta la pureza del sodio que titulamos, además de ratificar con ecuaciones los resultados obtenidos experimentalmente.
Además realizamos un análisis de los diversos métodos deobtención de oxigeno y peróxido de hidrogeno para estudiar y conocer las propiedades y métodos de obtención de estos tales como procesos electrolíticos, procesos de auto-oxidación, descomposición térmica. Apoyamos nuestros resultados experimentales con ecuaciones que nos permiten ratificar los procesos observados para la obtención de oxigeno y peróxido.

PALABRAS CLAVE: Hidrogeno, oxigeno,peróxido de hidrogeno

INTRODUCCIÓN

El hidrógeno es el más sencillo de los elementos conocidos; su forma atómica más común contiene sólo un protón y un electrón. En el estado atómico, el hidrógeno tiende a combinarse para formar hidrógeno molecular a través de una reacción exotérmica:
El hidrógeno (H2) es un gas incoloro, inodoro e inocuo, que hierve a -252,9ºC (20,3 K). - El hidrógeno es elelemento más abundante en el universo, constituyendo el 92 % de su masa total.
Es el tercer elemento en abundancia en la corteza terrestre. Normalmente se encuentra combinado:
H2O: 80 % del planeta está cubierto de agua.
- Compuestos orgánicos: materia viva: carbohidratos y proteínas.
- Combustibles fósiles: hidrocarburos y gas natural
El hidrogeno se puede obtener de varias maneras entreellas es atreves de los metales y metales alcalinos en un laboratorio.
Por otra parte el oxigeno cumple un rol muy importante en nuestras vidas ya que nos permite vivir y además nos protege de los rayos ultravioletas. En el laboratorio veremos su obtención esto se verifica ya q el oxigeno cuando interactúa con una fuente de calor provocando una ignición.
Dado esto se demuestra atreves deexperiencias de laboratorio tanto para el hidrogeno como para el oxigeno y el peróxido el cual se descompone para formar oxigeno por eso estudiamos la química del hidrogeno y la química del oxigeno

MATERIALES Y REACTIVOS

Reactivos y materiales para el hidrogeno ,oxigeno y peróxido
- Permanganato de potasio
- Sódio metálico
- Ioduro de potasio
- Cinc metálico (granallas)
- Sulfatode cobre (II)
- Cinta de magnésio
- Hidróxido de sódio
- Virutas de hierro
- Acido clorhidrico
- Alumínio metálico
- Acido nítrico
- Cobre metálico
- Acido acético
- Cálcio metálico
- Acido sulfúrico
- Hidruro de cálcio
- Fenolftaleína
- Cloruro de hierro (III)
- Peróxido de hidrogeno
- Óxido de manganeso (IV)
- Clorato de potasio
- Hidróxido de sódio
- Agua de bromo
- Clorurode sódio
- Óxido de mercúrio (II)
- Arena
- Peróxido de bário
- Peróxido de sódio
-Tubos de ensayo
- Pisceta de 500 mL
- Pajuelas
- Gradilla
- Pipeta Pasteur
- Pipeta parcial de 10 mL
- Cápsula de porcelana
- Varilla de agitación
- Papel tornasol azul y rosado
- Mechero
- Pinzas de madera
- Rejilla de asbesto
- Probeta
- Tubo para desprendimiento de gases
(tubo normal)
-Matraz Erlenmeyer
- Soporte Universal
- Embudo analítico
- Papel filtro
- Argolla de madera
- Pinza de Nuez

RESULTADOS

Para el hidrogeno:
Experiencia 1:
Primera Parte:
Sodio Metalico + 10 mL de Agua destilada

2Na(s) + 2H2O(l) ----> 2NaOH(ac) +H2(g)

El sodio metalico se comienza a desplazar sobre el agua destilada a la vez que desprende
un gas de...