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REACCIONES QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN
Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una
transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios
líquidos,sólidos o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades
físicas tales como: producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio
de color, desprendimiento o absorciónde calor, etc. De la misma manera que cada
sustancia puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede
representarse por una ecuación química. En ella se indican lassustancias que
reaccionan o reactivos y las sustancias que se producen o productos y las cantidades
relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
En forma general se pueden clasificar lasreacciones químicas en:
1. Reacciones de síntesis o combinación: dos o más sustancias simples se
combinan para dar un producto más complejo.
P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)
2. Reacciones dedescomposición: un compuesto se transforma por acción del
calor o de la electricidad en 2 o más compuestos.
2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
3. Reacciones de desplazamiento: un elemento más activo reemplaza a otromenos activo en un compuesto.
Zn (s) + CuSO4 (ac) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)
4. Reacciones de doble desplazamiento: particularmente comunes para
reacciones iónicas en solución; se intercambian átomoso grupos atómicos
para dar una sal insoluble.
AgNO3 (ac) + NaCl (ac) → NaNO3 (ac) + AgCl (s)
5. Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox: ocurre cuando
algunos átomos experimentan unaumento en su estado de oxidación, proceso
denominado oxidación y otros experimentan una disminución en su estado de
oxidación, denominada reducción.
2 NH3 (g) + 5/2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (g)6. Reacciones de neutralización: cuando reaccionan una base con un ácido y
se forma agua más un compuesto iónico llamado sal.
Mg(OH)2 (ac) + HCl (ac) → MgCl2 (ac) + 2 H2O (l)

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