integrales

I.U.T. “Antonio José de Sucre”
Extensión Porlamar
Municipio Mariño
Química I
Mención: Seguridad Industrial
Turno: Diurno















Realizado Por:
Omar A. Henríquez WettelC.I. 24.110.678



Porlamar, Enero 2014
Índice
Introducción…………………………………………………………………..
Estados de la Materia………………………………………………………. 04
Variables que definen el Estado gaseoso……………………………… 05
La ley de Boyle …………………………………………………………… 06
Ley de Charles………………………………………………………………. 07
Ley de Gay Lussac…………………………………………………………. 07
Principio de Avogadro……………………………………………………07
Condiciones normales Avogadro……………………………………….. 08
Ley de las presiones parciales de Dalton……………………………… 08
Mezcla ………………………………………………………………………… 08
Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas…………… .08
Soluciones en estas clasificaciones………………………………………09
Definición y Diferencia en una solución el Soluto del Solvente, y clasificar las soluciones de acuerdo a la cantidad de solutoque contengan cada uno………………………………………………………….09
Constitución Cuantitativa de las Soluciones Mediantes Diferentes Unidades de Concentración……………………………………………….. 11
Conclusión…………………………………………………………………….. 14
Referencias Bibliográficas………………………………………………….. 15
Anexos………………………………………………………………………….. 16







Introducción.
Base es el apoyo, fundamento o soporte de algo: puede tratarse de unelemento físico (el componente que sirve de sostén a una construcción o una estatua): o simbólico (el apoyo a una persona, organización o idea),
Solución es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamadasoluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución.

Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar porcentrifugación ni filtración.

A continuación aspectos relacionados con el tema de estudio como son;
identificar y caracterizar los Estados de la materia, Definir las tres variables que rigen el estado gaseoso (presión, volumen y temperatura), Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay Lussac, Principio de Avogadro y Condiciones normales Avogadro, Ley de las presiones parciales de Dalton,Mezcla, Diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas, Soluciones en estas clasificaciones y Definición y Diferencia en una solución el Soluto del Solvente, y clasificar las soluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contengan cada uno




Estados de la Materia
La Materia
La materia se representa en tres estados o formas de agregación: solido, líquido y gaseoso.Dadas las tres condiciones existentes en la superficie terrestre. Solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancia se representa en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en los estados sólido y el oxígeno o el C O2 en estado gaseoso.
Estado Solido
Secaracteriza por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casis fijas.
Estado liquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las...