Interés

Estados de agregación de la materia
Los estados o fases de la materia, que son familiares de la experiencia cotidiana –solido, líquido y gas- son fácilmente diferenciables por sus propiedades. Se han elaborado modelos simples que describen y predicen las principales características de los estados sólidos y gaseosos (designados, respectivamente como modelos de sólidos armónicos y de gasesideales). En cambio, ha sido más difícil construir modelos que describen las propiedades del estado líquido. Esto se debe a que lo líquidos comparten algunas características de los sólidos , tales como la alta densidad, baja comprensibilidad y elasticidad ante el Impacto, con otras que son propias de los gases como fluidez y la capacidad de sus moléculas de desplazares libremente en su seno permitiendoque un liquido adquiera la forma del recipiente que lo contiene. Este comportamiento dual tiene la paradójica consecuencia de que el modelo universalmente utilizado para representar las características estructurales de los líquidos densos (llamado modelo de las esferas duras), sea incapaz de describir el cambio de las feas de líquido a vapor. La característica más distintiva que lo define ydiferencia de los otros dos estados de agregación de la materia, es que el líquido solo existe cuando su temperatura inferior al vapor característico pare cada líquido en particular, llamada temperatura crítica (Tc).
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son cinco, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa,plasmática y condensado de Bose-Einstein.
La anterior definición de gravedad como estado de agregación de la materia implica en sí misma un cambio de paradigma de la física moderna, por ello conviene mantener la materia abierta intentando comprender la esencia de la propuesta y no buscar pequeños fallos; por ejemplo, si la retícula de la estructura de la materia tiene una forma u otra no tieneninguna importancia mientras responda a las propiedades requeridas por el modelo y este explique la realidad física con mayor sentidos que otros. En este caso un mínimo sentido será suficiente, puesto que las fuerzas a distancia son difíciles de justificar desde un punto de vista científico y, no digamos ya, dimensiones físicas en otros mundos o contracciones desde el mismísimo espacio o tiempo.
*Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
* Los sólidos: No tienen forma propia pero si volumen. La variabilidad de forma de presentar unas propiedades muy específicas son características de lo líquidos.
* Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos muy característica la gran variación de volumen queexperimentar al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

Estado liquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque muchomenos intensa que en los sólidos.
El estado líquido está caracterizado por su alta fracción de empaquetamiento, y su muy baja energía debido a la fuerte interacción entre sus moléculas que están muy próximas entre sí. Por el contrario, el vapor, se caracteriza por baja fricción de empaquetamiento y por su alta entropía. Por lo tanto el estado líquido (densidades altas) se estabiliza principalmentepor la contribución que realiza a este proceso es descenso de la energía potencial que se produce al acercarse entre sí las moléculas. En cambio, el estado vapor (densidades bajas) se estabiliza principalmente por el considerable aumento de la entropía del sistema debido a que cada molécula dispone de un gran volumen como consecuencia del bajo grado de empaquetamiento propio de la baja...