interacciones moeculares

Interacciones moleculares:
1. Atracción dipolo-dipolo: fuerzas que se producen entre dos o más moleculas polares, por atracción entre cargas parciales positivas y negativas (Foto). Ejemplo puentede Hidrógeno.

2. Atracción ión-dipolo: fuerza entre un ión positivo o negativa y una molécula polar.

3. Fuerzas de Van de Waals (fuerzas de London): son atracciones debiles entre moléculas nopolares. Se producen cuando estas moleculas no tienen polos y son inducidas a provocar un desplazamiento momentáneo de los electrones, generando un polo positivo y uno negativo, gracias al cual sesienten atraídas.

Interacciones moleculares

¿Que son?
Son uniones débiles que se crean entre las moléculas. Duran un instante pero son muy importantes porque cambian algunas características delcompuesto, como el punto de ebullición o de congelamiento y son del tipo dipolo-dipolo, ion-dipolo y Fuerzas de Van de Waals.

Dipolo-dipolo
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracciónelectrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

Los enlaces entre dipolos permanentesocurren entre moléculas que tienen un momento dipolar intrínseco; esto habitualmente se puede relacionar con una diferencia de electronegatividad. Por otro lado, los átomos y las moléculas apolares, que notienen un momento dipolar permanente, son polarizables, esto es, pueden formar dipolos eléctricos como reacción a un campo eléctrico cercano. El enlace entre un átomo o molécula apolar y una moléculadipolar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto.

Ion-dipolo
En una atracción del carácter ion-dipolo, los iones de una sustancia pueden interactuar con lospolos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por...