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  • Publicado : 30 de septiembre de 2010
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INTEGRANTES:
Gomes García Valeria Banessa
Galván Flores Brenda
Hernández Juárez Claudia Deniss
Lara Ocegueda Erika
Téllez Hernández Aura
Rojas Benítez Dafne Mabel
Sánchez Gálvez Diana Ivette

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Analizar las reacciones químicas y ver a qué grupo pertenecen.
CUESTIONARIO DE CONCEPTOS ANTECEDENTES:
1-. ¿Qué es una reacción química?
R= Son enlaces de lassustancias que se producen entre elementos de dicha sustancia
2-.¿Que diferencia existe entre reacción química y ecuación química?
R=Las reacciones son una ruptura de los enlaces de las sustancias y las ecuaciones químicas es una representación de muestra en forma cualitativa y cuantitativa el fenómeno químico
3-. Clasificar la siguiente serie de ecuaciones de reacción:
a) S + O2 SO2 =Síntesis
b) 2 HgO 2 Hg + O2 = Descomposición
c) CaCO3 CaO + CO2 = Simple sustitución
d) Zn + H2 H2 + ZnSO4 =Simple sustitución
e) NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl = Doble sustitución
f) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl =Doble sustitución

¿Cómo Hacerlo?
Anota en cada caso lo que observes en las distintas reacciones
1-. Coloca sobre la espátula sulfato de cobre pentahidratado y caliéntalocon cuidado, observando su evolución:
R= El Sulfato de Cobre al ir calentándose cambio su color de azul a blanco y al inicio saco humo verde.

2-. Coloca en un tubo de ensayo tres mililitros de disolución de Acido Clorhídrico concentrado y agrega una punta de espátula de Zinc granular. Observa lo que sucede:
R= Al agregar Zinc al Acido Clorhídrico cambio su color amarillo a gris y salióhumo blanco, se vieron burbujas y después de cierto tiempo se volvió incoloro.

3-. Coloca en un tubo de ensayo disolución de Sulfato de Cobre y añade limadura de Hierro. Calentar suavemente después de unos minutos, observa la evolución del sistema y el aspecto de la limadura.
R= Al inicio la sustancia era azul y tiempo después el color cambio a gris a la hora de calentarlo, se vieronburbujas y poco a poco se transformo lo gris en café y lo azul en amarillo.




4-. Toma un pedazo de cinta de Magnesio de unos tres centímetros previamente ligada con el extremo de las pinzas, y enciéndela. Antes de que arda totalmente, déjala caer en la capsula de porcelana.
R= Al calentar la cinta de Magnesio salió una luz muy brillante blanca y cambiosu estado sólido a polvo.



5-. Coloca en un tobo de ensayo Carbonato de Sodio y Cloruro de Calcio. Calentar suavemente.
R= Al disolver el Carbonato de Sodio con el Cloruro de Calcio Cambio a su temperatura y color a blanco.



6-. Añade a un tubo de ensayo unos cinco mililitros de disolución de Sulfato de Cobre y añade gota a gota la disolución de Amoniacoconcentrado (cuidado con el olor).
R= Al principio la solución era incolora y cuando se agrego el amoniaco fue cambiando su color de azul claro a azul obscuro poco a poco.

REGISTRO DE DATOS
1- Describe lo que has observado en cada una de las reacciones
Reacción | ReactivosQue tenias | Que pusiste | observaciones | |
1 | Sulfato de cobre | Se puso alfuego | La flama se pone verde y el sulfato de cobre se vuelve blanco | |
2 | Acido clorhídrico | zinc | Al colocar desprendió calor | |
3 | Sulfato de cobre limadura de hierro | Al agitar se cambio de color | |
4 | Cinta de magnesio se puso al fuego | Al calentar se humeo la cinta | |
5 | Espátula de azufre se puso al fuego | Cambio decolor | |
6 | Sulfato de cobre amoniaco concentrado | Se puso de color azul | |

2-. Con los datos siguientes, intenta explicar lo que sucede en cada reacción, escribe la reacción y clasifica según los tipos indicados (reacciones 1 a 6)
REACTIVO ESTADO DE AGREGACION COLOR
DIOXIDO DE CARBONO GAS...
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