Introduccion Al cAlculo

INGENIERIA CIVIL INDUSTRIAL UISEK
PROCESOS INDUSTRIALES I SEMESTRE OTOÑO 2012 Prof. Sr. Oscar Contreras
UNIDAD 2.- INTRODUCCION A LOS CALCULOS DE INGENIERIAPARTE 1.-EJERCICIOS DE USO DE LA ESTEQUEOMETRIA

1.- Calcule en gramos la masa de un átomo de titanio.


2.- ¿Cuántos moles de átomos contienen 100,2 gramos de calciometálico?


3.- Calcular la composición centesimal del ácido nitroso, HNO2.


4.- Una muestra de 20,000 gramos de un compuesto puro contiene 5,266 gramos de Ca, 8,430gramos de S y 6,304 gramos de O. ¿Cuál es su fórmula simplificada o empírica?

5.- De acuerdo a la reacción no ajustada, de la reacción del hierro, Fe con oxígeno, O2 para formaróxido de hierro (III).
Fe + O2 Fe2O3
¿Qué masa en gramos de óxido de hierro se forma al hacer reaccionar 25,0 gramos de hierro con suficienteoxígeno?


6.- ¿Cuántos gramos de V2O5 se pueden obtener de 2,00 gramos de VO y 5,75 gramos de Fe2O3, de acuerdo a la siguiente ecuación?
VO + Fe2O3 FeO+ V2O5


7.- Se hace reaccionar 1,0 Kg de MnO2 con suficiente HCl produciéndose 196,0 litros de cloro gaseoso medidos en condiciones normales de presión y temperatura.Determine el rendimiento de la reacción. La ecuación no balanceada es:
MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2

8.-Cuándo arde 1 gramo de magnesio, Mg, se produce 1,658 gramos de óxido de magnesio ¿Cuál es la fórmula empírica del óxido?


9.- Cuando se quema una determinada cantidad de uncompuesto que contiene solo C e H, se producen 132 gramos de CO2 y 54 gramos de H2O. El peso molecular del compuesto es 28,0 gramos/mol ¿Cuál es la fórmula empírica y molecular del mismo?