INTRODUCCION A LOS METODOS ELESTROQUIMICOS Informe

INTRODUCCION A LOS METODOS ELESTROQUIMICOS


PRESENTADO POR:
Jorge Alberto Ducuara Hernández – 142-1015453755
José David Fernández Hernández – 142 -1102850411
Ricardo Moisés Mendoza Herrera – 142 -1102855631



PRESENTADO A LA INGENIERA QUÍMICA:

OLGA PERNA





UNIVERSIDAD DE SUCRE
FACULTAD DE EDUCACION Y CIENCIAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA

SINCELEJO-SUCRE

2014.
INTRODUCCION

Los métodoselectroquímicos de análisis, o métodos electro-analíticos, son, en general, menos utilizados que los espectroscópicos o cromatográficos. Posiblemente, una de las causas radique en el poco conocimiento que se tiene de esta rama de la Ciencia, pues, aunque la teoría de la Electroquímica no es más compleja ni abstracta que la de la Espectro-química, sin embargo, es mucho menos conocida. Los estudiantestoman contacto con los procesos y mecanismos de interacción entre la radiación electromagnética y la materia desde las primeras etapas de su formación, mientras que la Electroquímica, o no se incluye en los programas académicos, o no se trata con la suficiente extensión y profundidad.
Otra causa, por la que los métodos electro-analíticos no se utilizan muy extensamente en la práctica analíticaordinaria, es que, por su propia naturaleza, ofrecen menos posibilidades de automatización que otros métodos analíticos.

















OBJETIVOS

Construir celdas electrolíticas y galvánicas funcionales.
Aplicar las leyes de Faraday a electrolisis específicas.
Aplicar la ecuación de Nernst en celdas galvánicas.



































MATERIALES Y REACTIVOS

1 Baaker
Adaptador decorriente con electrodos
Voltímetro
Cronometro
Sulfato de níquel (II)
Electrodos de carbón y de cobre
Yoduro de potasio Kl
Almidón
Cloruro de cobre (III)
Cloruro de sodio

























PROCEDIMIENTO

Electrolisis del sulfato de níquel.
Se utilizó un electrolito que es una solución de 25 g de sulfato de amonio y níquel (II) en 100 cm3 de agua. Para efectuar el procedimiento seempleó un ánodo de carbón y un cátodo de cobre. (durante la electrolisis se examinó y observo si en el ánodo se desprendió algún gas)
A la solución del sulfato de níquel (II) se le agrego igual volumen de solución de sulfato de cobre (II). Y se repitió el experimento (a) usando como electrolito esta mezcla de soluciones.



Electrolisis de una solución de yoduro de potasio
Como electrolito seempleó una solución de 20 g de yoduro de potasio en 100 cm3 de agua mezclada con solución de almidón. Se utilizaron 2 electrodos de carbono. ( se observó el aspecto de la solución alrededor del ánodo)



Electrolisis de una solución de cloruro de cobre (II)
Se empleó una solución concentrada de cloruro de cobre (II) en un beaker empleando dos electrodos de carbono. Donde está el ánodo nótese por elolor si se desprende gas cloro.
Se repitió la electrólisis de la solución concentrada de cloruro de cobre (II) empleando un cátodo de carbono y un ánodo de cobre. Obsérvanos los resultados de la misma manera que en (a).
Se repitió la electrólisis de la solución concentrada de cloruro de cobre (II) usando dos electrodos de cobre. Obsérvanos los resultados de la misma manera que en (b)
Hágase laelectrólisis empleando una solución muy diluida de cloruro de cobre (II) (0,02 M) y dos electrodos de carbono.



RESULTADOS:

1.
a. Níquel (II): Desprendimiento de carbono en el cátodo.
Calculamos Q
I: 1.3A; t: 30s
I=Q/t; Q= I*t
Q= (1.3A)(30s)=39C
Calculamos la masa de Níquel(II)
m=
m=
m=0.011 g Níquel.
b. Cobre (II): se desprende cloro en el ánodo y se adhiere cobre al cátodo.
Calculamos Q
I=2.3A; t= 30s
Q= (2.3A)(30s)
Q=69C
Calculamos la masa de Cobre (II)
m=
m= 0.022 gramos de Cobre




2.
a. Yoduro de potasio: liberación de gas cloro en el cátodo.
Calculamos Q
I: 2.2A; t= 30s
Q= (2.2A)(30s)
Q=66C
Calculamos la masa de Yodo
m=
m= 0.086 gramos de Yodo.


3. Cobre (II): Adhesión de cobre en el cátodo.
Calculamos Q
A. I= 2.1 A; t= 30s
Q= (2.1A)(30s)= 63C
Calculamos la masa
m=
m= 0.020...